学案-江苏-2013_江苏省泰州市白马中学九年级化学上册《4.rar

5§4.2定量认识化学变化（教学案）第3课时三、根据化学方程式计算【预习作业】2．根据化学方程式计算的一般解题步骤是、、、、。【学习过程】1．根据化学方程式计算，应注意以下几点：（1）正确书写化学方程式，化学方程式配平一定要正确；（2）准确计算各物质的质量比，一般只求需要物质的质量比；（3）各物质质量应为纯物质，不纯物质应换算成纯物质；（4）物质应以质量代入比例，如果给出的是物质的体积，应换算成质量．2．根据化学方程式计算，解题的一般思路是：（1）分析已、未知量，分析反应的化学方程式．（2）写出并配平涉及到的反应的化学方程式．（3）根据已、未知量之间的质量比的关系，列比例求解．3．根据化学方程式的计算，一定要严格按解题格式求解．应强调的是：求出的已、未知量的质量比，一定要写在相应物质化学式的下面，再把已、未知量写在相应质量比的下面．议一议两份质量相同的碳跟氧气分别发生如下反应：C＋O2CO2；2C＋O22CO．则消耗氧气的质量比是多少？【例题精讲】1、根据反应物（生成物）的质量计算生成物（反应物）的质量例题评讲例题1：P100实验室中需要制备8.8g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少g？解：设制备8.8g二氧化碳至少需要碳酸钙的质量为x，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x8.8g100：44＝x：8.8gx＝20g答：制备8.8g二氧化碳至少需要碳酸钙的质量是20g。（分析）步骤：①“设”②“写”③“找”④“列”⑤“解”⑥“答”例题2：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O34Al＋3O2↑在解答“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝”的问题时，甲、乙两同学分别采用了两种不同的计算方法。解一：高铝的质量为x。2Al2O34Al＋3O2↑20410810tx204：108＝10t：xx＝5.3t答：最多可生产5.3t铝。解二：已知电解过程中，氧化铝的铝元素全部转化为单质铝。氧化铝中铝元素的质量分数为：10t氧化铝中含铝的质量：10t×53.0％＝5.3t答：最多可生产5.3t铝。2、含有杂质计算纯净物的质量＝物质总质量×纯净物的质量分数＝物质总质量×（1－杂质的质量分数）必须：①纯净物的质量；②参加反应的物质的质量（或反应生成物的质量）。例题3：煅烧100t质量分数为80％的石灰石，最多可生产二氧化碳多少吨？若石灰石中杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？（杂质不参加反应））（分析）石灰石中杂质不参加反应，参加反应是碳酸钙，应先计算出纯净的碳酸钙的质量。解：石灰石中碳酸钙的质量为：100t×80％＝80t设生成的二氧化碳的质量为x，生成的氧化钙的质量为y，则CaCO3CaO＋CO2↑100564480tyx100：44＝80t：xx＝35.2t100：56＝80t：yy＝44.8t生石灰的质量为44.8t＋100×（1－20％）＝64.8t或100t－35.2t＝64.8t答：生成二氧化碳的质量为35.2t，可得到这样的生石灰质量为64.8t例题4：某物质2.16g在空气中充分燃烧，测得只生成了2.16g水和5.28g二氧化碳，试通过计算判断：（1）该物质中含碳元素的质量______g，氢元素的质量______g；（2）该物质中________（含或不含）氧元素；若含有氧元素，则氧元素质量为_________g。解：水中氢元素的元素等于该物质中氢元素的质量。2.16g的水中氢元素的质量为：二氧化碳中碳元素的质量等于该物质中碳元素的质量。5.28g的二氧化碳中碳元素的质量为：1.44g＋0.24g＝1.68g<2.16g所以该物质中一定有氧元素：2.16g－1.68g＝0.48g例题5：（1）等质量的①镁、②铝、③锌、④铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应，试比较生成的氢气的质量由多到少的顺序是__________。①Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑242ax124：2＝a：x1x1＝②2Al＋3H2SO4＝2Al2(SO4)3＋3H2↑27×22×3ax254：6＝a：x2x2＝③Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑652ax365：2＝a：x3x3＝④Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑562ax456：2＝a：x4x4＝结论一：相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀酸反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比例关系（铝的相对原子质量看成是18）即Al>Mg>Fe>Zn（2）若用镁、铝、锌、铁四种不同的金属制取相同质量的氢气，试比较参加反应金属的质量由大到小的顺序是