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高中化学竞赛知识点最新2022年甲烷的制取和性质1.反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH42.为什么必须用无水醋酸钠?水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等.5.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.乙烯的制取和性质1.化学方程式C2H5OH浓H2SO4,170℃→CH2=CH2+H2O2.制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.3.预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)4.乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:2C2H5OH--浓H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O5.温度计的水银球位置和作用如何?混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).6.浓H2SO4的作用?催化剂,脱水剂.7.反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.C+2H2SO4(浓)--加热→CO2+2SO2+2H2O乙炔的制取和性质1.反应方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H22.此实验能否用启普发生器,为何?不能.因为1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应.2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。3.能否用长颈漏斗?不能.用它不易控制CaC2与水的反应.4.用饱和食盐水代替水,这是为何?用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)5.简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?防止生成的泡沫从导管中喷出.6.点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?甲烷淡蓝色火焰;乙烯:明亮火焰,有黑烟乙炔:明亮的火焰,有浓烟.7.实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?乙炔与空气(或O2)的.混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.8.乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.高中化学公式一、非金属单质(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)1.氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)3.(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热浓)===5KCl+KClO3+3H2O高中化学必背知识1.使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。前二者要浸入溶液内。2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH