试题-全国-2018_2018秋九年级化学下册 专题复习（三）实验探究题同步测试 （新版）新人教版.doc

1专题复习(三)实验探究题1．(2018·安徽)“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图1)。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。(1)混合液中属于人类基本营养物质的有水和__葡萄糖____。(2)小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入____N2__(填化学式)。(3)小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此__不能__(填“能”或“不能”)得出猜想①正确，原因是__人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等__。(4)为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：__从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确__。2.(2018·安徽)某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是__D__(填字母序号)。(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓__＋__H2O__。(3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__CaCl2__(填溶质的化学式)。(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是__稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量__。②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：__取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液恰好由无色变为红色，比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均可)__。【注意：若答对第(6)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据(用a表示)，并计算a的取值范围__不能。实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a__g。a的取值范围：4.00<a<5.30__。(不要求写出计算过程)3．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。实验混合溶液123456饱和硫酸铜溶液/mL00.52.551020水/mL2019.517.5V100(1)上述表格中V＝__15__。(2)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：__6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑____。(3)定量收集氢气体积可用下图__c__(填写字母序号)装置。【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。【结论与解释】(4)随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢，可能的原因是__部分Al和CuSO4发生了置换反应，生成的铜阻碍了反应的进行__。(5)根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是__CuSO4和Al发生了反应生成了铜，CuSO4的质量发生了改变__。【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是__升高温度(或增大HCl浓度等)____(写出一点)。【注意：若答对(6)(7)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如下(加号越多，代表反应速率越快)：实验1实验2实验3实验4实验5加入试剂0．5mL水5%NaCl溶液5%Mg(NO3