课件-广东-2017_广东省2017年中考化学总复习 第五部分 专题突破 专题二 化学计算 第三节 溶液的有关计算课件.ppt

专题二化学计算考情分析1.溶质的质量分数的基本计算公式：(1)溶质质量分数(a%)＝(2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度(3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数2.溶液的稀释或蒸发浓缩的计算：(1)计算原理：稀释前后(或浓缩前后)溶质的质量不变。(2)某溶液的质量为A，其溶质质量分数为a%，稀释成溶质质量分数为b%、质量为B的溶液，则A×a%＝B×b%。(3)若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a%。加水质量为m，稀释后溶质的质量分数为b%，则W×a%＝(W＋m)×b%(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则M×a%＝(M－n)×b%。3.溶液混合的计算：(1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。(2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c%。4.溶质质量分数与化学方程式的综合计算：(1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算。固体与液体反应后溶液中溶质的质量分数的计算，首先要明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量(有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量)，再分析各量之间的关系，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的质量有两种求法：①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。其中溶质质量一定是溶解的质量，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：a.原溶液中的水；b.化学反应生成的水。②守恒法：溶液质量＝加入溶液的固体质量＋原溶液质量－生成不溶物质量－生成气体质量。(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。对于溶液和溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量＝所有溶液的质量之和－生成的沉淀质量－生成的气体质量，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图5－2－3－1所示。试分析计算：(1)实验1中，第二组数据m为_______g。(2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)该混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)解析：(1)根据实验数据分析可知20g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g。(2)根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为5.5g，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，再根据公式即可求出混合液中碳酸钠的质量分数。(3)根据氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的质量，计算出氯化钠的总质量，根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算出碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量，用氯化钠的总质量减去生成的氯化钠的质量，计算出原混合液中的氯化钠的质量，再根据公式即可求出混合液中碳酸钠的质量分数。解：(2)分析数据可知，50g混合液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳。设50g混合液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。考题再现1.(2016广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。(1)经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL。(2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为_______(填选项)。A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并_______________________。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上3%的小苏打溶液。2.(2016临夏州)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图5－2－3－2所示的实验。请计算：(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？3.(2015莱芜)侯氏制碱法的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl====NaHCO3＋NH4Cl。一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：(写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3