课件-江苏-2009_2009年江苏省南京市中考化学复习研讨公开课 溶液 学案 教学设计 课件.rar

用心爱心专心《溶液》（复习课）学案问题一：溶液的组成请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：溶液溶质（粒子在溶液中的存在形式）溶剂（粒子在溶液中的存在形式）NaCl溶液NaOH溶液NH4NO3溶液CuSO4溶液酒精溶液碘酒问题二：定量表示溶液的组成在20℃下，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g）序号溶质的质量／g溶剂的质量／g溶质的质量分数119922080336100440100[练习]含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是（）（假设溶剂没有蒸发）Ａ．溶液a和b均为饱和溶液Ｂ．溶液a和b均为不饱和溶液Ｃ．溶液a一定饱和，浓度a<bＤ．溶液a一定饱和，浓度a>b问题三：溶解度的表示方法及意义[思考1]下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6（1）上表空格处所缺的数据可能是（）A．10.2Ｂ．31.5Ｃ．41.4Ｄ．52.8（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，[思考2]如右图所示思考下列问题：（1）三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？（2）对于a物质来讲Q点、X点和R点分别代表什么意思？P点又表示什么意思？（3）对于b物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？（4）阴影部分对于A、B两物质有何意思？[练习]右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（）A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．60℃时将120gKNO3放入100g水中充分溶解后形成的溶液的溶质的质量分数为54.5%[反馈练习]1．生活中的以下物质属于溶液的是（）A．蒸馏水B．食盐水C．牛奶D．石灰乳2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）5%NaCl溶液装瓶贴签D量取蒸馏水B取用氯化钠固体A氯化钠溶解C3.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A.加入一定量的硝酸钾B.恒温蒸发部分水C.升温到60℃D.加入一定量的水4．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大5．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％6．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）XYZA．溶质溶剂溶液B．悬浊液乳浊液溶液C．氧化物酸碱盐化合物D．饱和溶液不饱和溶液浓溶液7．右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”。8．为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量水的质量（g）1050100KNO3的质量(g)3.215.831.6结论：当相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量温度（℃）204060KNO3的质量(g)6.312.822.0结论：当水的质量相同时，。讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有（写一种）。用心爱心专心江宁区中学化学电子化教案模板（复习课）备课人陈倩备课时间09.3.18课时1课型复习课课题第九单元溶液（复习课）考点要求与教学目标1．能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2．正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3．记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正