课件-全国-2014_2015中考化学总复习 第19讲 生活中常见的盐课件.rar

生活中常见的盐一般由___________和_____________组成的化合物通称为盐。根据阳离子不同，盐可分为________、________、________等；根据阴离子不同，盐可分为_______、________、________、__________。1．几种常见的盐2.粗盐提纯氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。粗盐提纯步骤：_______；______；______；___________。(1)蒸发：蒸发时，要用_______不断搅拌滤液，以防____________________，当蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用______使滤液蒸干。(2)玻璃棒的作用3.常见盐的化学性质(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如碳酸钠与盐酸反应：______________________________________________；碳酸钙与盐酸反应：______________________________________；碳酸氢钠与盐酸反应：_____________________________________。(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。如：2Al＋3ZnCl2===___________________。注：①在金属活动顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；②盐必须是可溶的；③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼，不能置换其他金属。(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应：_____________________________________。工业上用该反应制取少量烧碱。(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===__________________________。(5)CO32－和HCO3－的检验将少量待测样品加入试管中，滴加________，若观察到有______产生，将产生的气体通入__________________中，观察到溶液变浑浊，则样品中有CO32－或HCO3－。1．由两种__________互相_________________，生成另外两种__________的反应。2．反应发生条件两种化合物必须溶于水，__________后必须有______或有______或有____生成。①盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属②盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸③盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱④盐＋盐―→两种新盐【例1】(2013，苏州)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是()A．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋B．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－[答案]解析：A中会放出CO2气体，所以不能共存；B中氢氧根离子与氢离子结合生成水不能共存，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，也不能共存；D中铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧根离子和硫酸铵发生反应，所以不能共存。【例2】甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量NaOH、Na2SO4，在c处取得水样经检测pH＝7且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组()A．MgSO4、NaClB．H2SO4、Ba(NO3)2C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl2[答案]解析：从a处和c处的物质可以判断出b处加入的物质中要有Ba2＋(除掉SO42－)、H＋(除掉OH－)，则阴离子只能是Cl－。【例3】(2014，德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是()A．N点时，所得溶液的pH＝7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O[答案]C解析：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，向反应后的混合物中加入稀盐酸，则首先NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，当NaOH反应完毕后，继续滴加的稀HCl就会与BaCO3反应，BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，所以图像中O－P属稀盐酸中和溶液中的NaOH过程，P－Q属BaCO3与稀盐酸反应过程，Q－N表示稀盐酸过量，反应结束，因此N点时，溶液的pH＜7