课件-全国-2017_2017年中考化学总复习 专题三 金属回收与废水处理（课堂本）课件.ppt

例题分析工业废水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等贵重金属元素，处理方法：(1)一般加入，使金属Ag和Cu完全置换出来。(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动性较弱的金属；如果铁粉有剩，才置换金属。例题分析请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式：；步骤④发生反应的化学方程式为。(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和。【思路点拨】本题根据废水处理流程图进行推断，过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液反应，A为ZnSO4，B也是硫酸锌，①的一个反应可以是锌与CuSO4、FeSO4两者之一的置换反应，固体C为锌铜混合物，硫酸只与混合物中的锌反应，步骤④中加入的足量稀硫酸的目的是除尽锌，验证足量的方法是在滤渣中加入稀硫酸，根据质量守恒定律可以解决最后一问。【解答】(1)硫酸锌Fe(2)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+FeZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量)(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量（或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量）例2（2015•新疆）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下图：（1）操作Ⅰ的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有。（2）加入过量A物质的化学式是。（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是。【思路点拨】（1）由操作过程可知，操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒。（2）由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气。由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入适量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去，所以A的化学式是Fe。（3）由上述分析可知，加入适量B物质时反应的化学方程式是Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。【解答】（1）过滤漏斗、玻璃棒（2）Fe（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑强化训练2.兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：（1）操作Ⅰ的名称是；该操作需用到的铁制仪器为。（2）固体A的成分是；操作Ⅱ反应的化学方程式为。（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为。（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。3.（2015•揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）。操作①的操作名称是。（2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）。（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）：。4.(2014•茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤Ⅰ的操作名称是，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式：。(2)滤渣Ⅰ所含的物质是(填化学式)。(3)加入过量NaOH溶液的目的是。(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。5.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：、、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为。溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。6.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式。（2）方案一中反应进行完毕