课件-全国-2016_（陕西专版）2017中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块一 身边的化学物质 第6讲 酸和碱课件.ppt

第6讲酸和碱1．常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。2．填“一定”或“不一定”。(1)酸溶液____是酸性溶液，酸性溶液是酸溶液。(2)碱溶液____显碱性，碱性溶液是碱溶液。(3)盐溶液呈中性，呈中性的溶液是盐溶液。3．显酸性的溶液都含有____离子，显碱性的溶液都含有离子。4．发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。5．溶液的酸碱度常用____表示。pH范围通常在之间；pH____7的溶液显酸性，pH____，酸性越强；pH____7的溶液显中性；pH____7的溶液显碱性，pH____，碱性越强。6．测定方法：用蘸取被测液，滴到上，pH试纸显色后与比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。7．通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中略显____性，酸雨pH____5.6；胃液的pH____7；洗发液多呈____性，护发素多呈__性，因的环境利于头发的生长，所以使用时先用，后用。1．硫酸和盐酸的比较2.浓硫酸的特性及稀释方法(1)吸水性：故可作____剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)。(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上3%～5%的，若是稀硫酸，是否也要处理？___(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。(4)浓硫酸的稀释：一定要把沿器壁慢慢注入____中，并用不断搅拌。且不可把；因为水的密度____，__在浓硫酸上面，溶解____的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。3．酸的化学性质(酸5条)(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液____，使无色酚酞试液。(2)与活泼金属反应一般生成____。如实验室制氢气的反应原理：。(3)与金属氧化物反应一般生成。如CuO＋H2SO4===；Fe2O3＋6HCl===。(4)与碱发生____反应一般生成，反应过程中伴随热量的释放。如。(5)与某些盐反应一般生成。如实验室制取CO2的反应原理：。【温馨提示】①常见的酸性气体：CO2、HCl、SO2；②常见的中性气体：O2、CH4、H2、CO；③常见的碱性气体：NH3；④稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较吸水性2.碱的化学性质(碱4条)(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____。(2)与某些非金属氧化物等反应生成(详见实验突破)。如氢氧化钠必须密封保存的原因：；NaOH吸收工业尾气SO2：；检验CO2的原理：。(3)与酸发生中和反应生成。如。(4)与盐反应生成。如2NaOH＋CuSO4===；Ca(OH)2＋Na2CO3===。【温馨提示】CaCO3是白色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀。1．定义：____和____作用生成____与____的反应叫做中和反应。2．实质：酸溶液中的____离子和碱溶液中的离子结合成____。3．应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入(填名称)；(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用来中和，反应的方程式是；(3)用于医药：中和胃酸可服用____性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些____物质(如)减轻痛痒。(一)氢氧化钠变质的探究1．氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式：。2．检验NaOH是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：。方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：。3．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：(1)原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。(2)分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为：；反应后的物质为NaCl和CaCO3沉淀或NaCl和BaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。【温馨提示】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，会引入新杂质OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。4．总结提高：氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化