课件-全国-2017_（河北专版）2017年中考化学总复习 第1单元 身边的化学物质 第6讲 酸和碱课件.ppt

考点2第1讲第1讲2．溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常为0～14。3．测定溶液pH的方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取整数。也可用pH计准确测定溶液的pH。返回考点2常见的酸2．浓硫酸特性及稀释方法①吸水性：可作干燥剂，但不可干燥NH3。干燥气体时导管应注意“__________”。浓硫酸吸水是物理变化。②强腐蚀性：浓硫酸能使纸张、木材、布料、皮肤炭化。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用____________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，若是稀硫酸，也要处理。③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水，而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。④浓硫酸的稀释：一定要把________沿器壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度小，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热量会使水立即沸腾，使酸液四处飞溅。(重点)3．稀酸的化学性质(重点)返回空气污染及防治2．碱的化学性质(重点)空气污染及防治(3)实验操作：(4)反应过程中溶质成分的判断以向NaOH溶液中滴加稀盐酸为例，如图：A点表示恰好完全反应(溶液无色)，其把数轴分成两段，OA段表示NaOH有剩余(溶液呈红色)，A点右侧表示HCl过量(溶液呈无色)。故反应后若溶液呈无色，可能是恰好完全反应，也可能酸过量，检验酸是否过量的方法有：①滴加紫色石蕊试液；②用pH试纸测pH；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐。(5)中和反应中溶液pH的变化①酸加入碱中②碱加入酸中【思考】以盐酸和氢氧化钠反应为例，图中c点对应溶液中的溶质为______，当加入碱溶液质量为ag时，对应溶液中的溶质为________________，当加入碱溶液质量为bg时，对应溶液中的溶质为______________。(6)中和反应的应用①改良土壤：如酸性土壤中可加入____________；②处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用___________来中和，反应的方程式是________________________________；③用于医药：中和胃酸可服用碱性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂—些碱性物质(如氨水)减轻痛痒。1.1(2015黄冈)构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是：____________________。(3)写出一个符合图中③的化学方程式___________________________。(4)图中性质④属于______________(填基本反应类型)反应。(5)图中⑤的性质在工业上可用于______________________(填用途)。1.2(2014河北，2分)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨1.3(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气2.1(2015广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是__________________________。测量其溶液的pH时，可以____________________________________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是___________________________________。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式_______________________________(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合，可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_________________________________。②“