课件-云南-2015_云南省2016中考化学 第一部分 考点研究 第三单元 物质构成的奥秘课件.ppt

第一部分考点研究物质分子基本性质及其应用（高频）原子原子的结构原子结构示意图（高频）（以氧原子为例）相对原子质量离子分类元素元素定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称地壳中含量居于前四位的元素（按由多到少的顺序）：氧、硅、铝、铁;人体含量居于前四位的元素：氧、碳、氢、氮符号金属元素：“钅”字旁（汞除外）,最外层电子数一般_____4个（H除外），易失电子非金属元素：“石”、“氵”、“气”字旁，最外层电子数一般____________4个（He除外），易得电子，稀有气体相对稳定元素周期表（高频）横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有七个周期；同一周期元素原子的核外电子层数相同纵行（族）：每一个纵行叫一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族；同一主族元素原子的最外层电子数相同常省略不写原子结构示意图与离子结构示意图（重点）（2）离子结构示意图：核内质子数≠核外电子数①阳离子：核内质子数＞核外电子数，如②阴离子：核内质子数＜核外电子数，如2.转化（1）原子阳离子，如（2）原子阴离子，如例（2012红河州)下列微粒结构示意图表示阴离子的是（）元素周期表与原子结构示意图（重点）（2）判断元素种类①根据元素周期表中元素的名称：金属元素：“钅”字旁（汞除外）非金属元素：“石”“氵”“气”字旁2.原子结构示意图中最外层电子数的应用（1）相对稳定结构的判断相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8（只有一个电子层时为2），等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。（3）得失电子能力的判断a.最外层电子数＜4，易失去电子（H、He除外）；b.最外层电子数≥4，易得到电子。考向1：结合结构示意图对粒子的种类、性质的判断考向2：元素周期表与原子结构示意图综合题（1）质子数为11的元素名称是____,该元素的原子在化学反应中易电子____（填“得”或“失”）。（2）原子序数为9和17的元素化学性质相似是因为它们原子的___________数相等。（3）氦元素的相对原子质量为_______。（4）从原子结构分析，碳元素和氧元素位于同一周期的原因是__________________。（5）第8号元素和第12号元素的单质化合生成的化合物为______（填化学式）。（6）以1号元素为例，写出元素周期表中一个单元格所提供的信息__________________________________________________。【解析】（1）钠元素为11号元素；钠原子最外层只有1个电子，小于4，易失去最外层1个电子形成最外层8电子的稳定结构。（2）决定元素化学性质的因素是其原子最外层电子数，若最外层电子数相等，则化学性质相似。实验分子运动现象的探究3.实验现象的原因分析：A中浓氨水（浓盐酸）有挥发性，氨气（HCl）分子运动到B中与水生成氨水（盐酸），氨水显碱性（盐酸显酸性），可使酚酞（紫色石蕊）溶液变红。（考查2次）4.实验结论：分子是不断运动的。（考查1次）例如图实验不能说明的是（）【解析】图中的实验现象为大烧杯下的小烧杯中的紫色石蕊溶液变红，其原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体扩散到右边的烧杯中溶于水，形成氯化氢溶液，呈酸性，使紫色石蕊溶液变红。从微观角度能说明分子很小，并且在不断运动；也可以对比说明水分子不能使紫色石蕊溶液变色，使其变色的是氯化氢气体溶解在水中解离出的氢离子，说明构成物质的微粒不同，性质不同。但是此变化中，使紫色石蕊溶液变红的是氢离子，不是水分子，不涉及化学变化的实质不是分子分裂和原子重组。云南5年中考真题精编（2015云南13题2分）下列粒子中，不能直接构成物质的是（）A.电子B.原子C.分子D.离子2.（2013普洱11题2分）下列物质由分子构成的是（）A.蒸馏水B.铁C.氯化钠D.金刚石3.(2012红河州2题2分)下列物质由原子直接构成的是（）A.SO2B.KNO3C.HgD.H2SO44.（2015曲靖7题2分）下列说法中错误的是（）A.分子可以分成原子，原子不能再分B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子C.带电的粒子不一定是离子D.质子数相同的粒子不一定属于同种元素【解析】5.（2013曲靖5题2分）下列有关分子、原子、离子及元素的说法错误的是（）A.氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒B.原子不可再分C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D.不同种元素最本质的区别是质子数不同【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒，离开化学变化这个前提，原子可以再分；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的