课件-全国-2014_安徽2015届中考化学总复习 专题三 常见气体的制备课件.rar

第二部分重点专题突破重难点一气体发生装置和收集装置1.气体发生装置发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定。两种类型如图所示：（1）固体和固体、固体反应加热型［适用于KClO3、KMnO4反应制取O2，（NH4）2SO4与Ca(OH)2反应制取NH3等］（如图1）。（2）液体和固体反应不加热型（适用于H2O2制取O2、CaCO3与HCl反应制取CO2、Zn与稀H2SO4反应制取H2、FeS与稀HCl反应制取H2S等）（如图2）。图2中装置①与装置②相比的优点：可连续制取并控制反应速率。使用这类装置应注意：①若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端应伸入液面以下；②块状固体大小应适当，不能太小，防止反应太剧烈，不易控制反应速率和收集气体。2.气体收集装置收集装置的选择主要由气体的密度和气体的溶解性决定。常见几种收集方法如下：（1）排空气集气法（如图3）所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且其密度与空气密度相差较大。密度比空气大（相对分子质量大于29）的气体用向上排空气法（如O2、CO2、H2S、SO2等），密度比空气小（相对分子质量小于29）的气体用向下排空气法（如H2、CH4、NH3等）。（2）排水集气法（如图4）不易溶于水或难溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集（如H2、O2、CO、CH4等）。重难点二气体的检验和验满重难点三气体的净化、干燥和尾气处理1.常见气体的净化（1）所用装置（2）气体的净化试剂（2）气体的净化试剂【特别提醒】净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。净化的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。如CO2中混有HCl时，不能用NaOH溶液和Na2CO3溶液，因为它们既会吸收HCl，也会吸收CO2，所以要选用只吸收HCl而不吸收CO2的饱和NaHCO3溶液。2.常见气体的干燥（1）所用装置（2）常见气体的干燥剂及可干燥的气体分类3.尾气处理（1）常用装置（2）常用方法①燃烧法(图1)：对于可燃性气体可采用此种方法，使其通过燃烧转化为无害的物质，如CO。②水封法（即将气体通入水中）：这种方法适用于水溶性较大的气体，如氯化氢和氨气的尾气处理就是采用了这种方法。这种方法的操作必须注意防止因气体溶解太快而出现倒吸现象。③吸收法（图2）：即将酸性气体通入到碱溶液中，碱性气体通入到酸溶液中，使这些气体与溶液反应生成不具挥发性的盐类。如CO2、SO2等酸性气体，其尾气就可以通入到氢氧化钠溶液中。④收集法（图3）：此种方法在导管出口套一只气球，收集未反应完全或反应生成的气体。常用于有毒气体的收集。【特别提醒】多功能瓶的使用图示经典示例（1）甲装置：①仪器a的名称为__________；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性________。（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是______________________________。②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为__________________________________________.③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是______________________________________________________。（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是________________________________________________________________。【方法指导】近年来，在各地初中化学考试题中，有关“气球”的装置试题不断出现。一般涉及“气球”的试题都与压强的变化有关系。在整个装置体系中，不论是化学变化还是物理变化，只要有气体的放出或气体的吸收，大多都会引起压强的变化；另外，某些物质溶于水，也常常伴随温度的变化，从而引起压强的变化，最终导致气球形状改变。具体分为以下两种情况：（1）气球在装置外胀大①放出气体：在涉及“气球”的装置中，一般放出气体的反应大多为固体与液体的反应，比如双氧水（H2O2）与二氧化锰（MnO2）、稀酸与锌粒（Zn）、纯碱(Na2CO3)、大理石（主要成分CaCO3）或小苏打(NaHCO3)的反应。②放热变化：氧化钙（CaO）、固体氢氧化钠（NaOH）或浓硫酸溶于水都放出热量；另外，酸碱中和反应是放热反应，较活泼金属如镁（Mg）或锌（Zn）与稀盐酸、稀硫酸反应也放出热量。（2）气球在装置内胀大①吸收气体：初中化学中涉及的吸收气体的反应一般是二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钙［Ca(OH)2］等碱溶液的反应。②吸热变化：硝酸铵（NH4NO3）溶于水吸收热量。【解析】（