学案-江苏-2016_江苏省铜山区清华中学九年级化学全册《第6章 溶解现象》复习学案（无答案）（新版）沪教版.doc

16章溶解现象【学习目标】1.掌握溶液组成、饱和溶液、溶解度的有关应用。2.巩固溶液配制以及溶液溶质质量分数计算。【学习重点】溶液溶质质量分数计算。【学习难点】饱和溶液、溶解度的应用。导学过程【活动一】溶液组成1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成、的，叫做溶液。其中被溶解的物质叫，起溶解作用的物质叫。溶液的特性：、。2.物质的溶解过程通常伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如等；有的物质溶解时放热，如等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如等。3.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是()A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同4．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且不会对人体造成较大伤害的是()A．水B．酒精C．汽油D．苯5．小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是()A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠4．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程。下列洗涤方法错误的是()A．用汽油洗涤手上的油污B．用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污C．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈D．用洗洁精清洗油腻的餐具【活动二】饱和溶液、溶解度1．概念：在一定下，一定量的里，不能再继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。（）或（）2．饱和溶液与不饱和溶液的转化（）或（）或（）饱和溶液不饱和溶液3．饱和溶液与溶液浓度的关系饱和溶液(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液；饱和溶液比不饱和溶液浓；同一温度下，该溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。4．在下，某固体物质在溶剂里达到时所能溶解的，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。5.溶解度曲线（1）曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。P点表示。（2）两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。M点表示。（3）图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。N点代表A的溶液，代表B的溶液。（4）曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。A、B两物质的溶解度都随温度的升高而。（5）曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。相比之下，A物质的溶解度受温度影响，B物质的溶解度受温度影响。（6）由曲线可物质从溶液中结晶的方法。A物质从溶液中结晶的方法，B物质从溶液中结晶的方法。从溶解大量A物质和少量B物质的溶液中分离出A物质的方法。【活动三】溶液的配制、计算1．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200g。(1)需KNO3固体g，需水mL。(水的密度为1.0g/cm3)(2)配制此KNO3溶液的步骤为：a.b．c．d．装入试剂瓶。现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是，此仪器在配制过程中所起的作用是。(3)下列方法能使接近饱和的KNO3溶液由不饱和变为饱和的是(从①～⑥中选序号填入)。①加水②加KNO3固体③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和KNO3溶液(4)现向KNO3饱和溶液中逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是。2.某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是()3.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？(2)需要浓硫酸多少克？4.（徐州中考）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。计算：（1）被电解的水的质量。（H-1O-16）（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。本节课反思：