课件-全国-2018_（江苏专版）2019年中考化学复习 专题十八 信息给予题（试卷部分）课件.ppt

专题十八信息给予题1.(2018江苏盐城,6,2分)长途运输活鱼,常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价,则O的化合价为 ()A.+2B.0C.-2D.-12.(2018江苏扬州,20,2分)铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品,采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是 () A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B.实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为Cu2OD.若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高答案BA项,装置A中发生的反应可能是CuO+CO Cu+CO2、Cu2O+CO 2Cu+CO2,没有水生成,故装置B的作用是吸收反应生成的CO2,错误;B项,一氧化碳是可燃性气体,实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间,排尽玻璃管中空气,防止加热时发生爆炸,正确;C项,由题意可知,装置B增重的4.4g是吸收的二氧化碳的质量,由质量守恒定律可知,固体样品中氧元素的质量是4.4g× =1.6g,铜原子与氧原子的个数比为 ∶ =2∶1,所以该固体为Cu2O或Cu和CuO的混合物或Cu2O、Cu和CuO的混合物,错误;D项,若缺少装置C,装置B增重的质量偏大,则实验所得Cu、O个数比偏低,错误。3.(2018福建,10,3分)氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛,为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)],查得下表数据: 下列说法正确的是 ()A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将减小产氧量D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小4.(2017广东深圳,6,1.5分)丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89。下列说法正确的是 ()A.丙氨酸属于无机化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3∶1C.丙氨酸化学式中x=7D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子5.(2016江苏镇江,15,2分)已知:草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解,CaC2O4 CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是 ()A.剩余固体为混合物B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体答案D根据化学方程式CaC2O4 CaCO3+CO↑12810012.8g10.0g计算分析,12.8gCaC2O4完全分解后生成10.0gCaCO3,而剩余固体为7.8g,说明生成的CaCO3在受热过程中发生分解,再根据化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑10056445.0g2.8g2.2g计算可以判断剩余固体是CaCO3和CaO的混合物,且CaCO3的质量为5.0g,CaO的质量为2.8g,A正确;根据化学反应前后元素的质量不变,则12.8gCaC2O4中钙元素的质量为12.8g× =4.0g,B正确;5.0gCaCO3与足量的稀盐酸反应生成CO2的质量为2.2g,C正确;在加热过程中生成的CO2的质量为2.2g,通入足量澄清石灰水中生成沉淀CaCO3的质量为5.0g,D错误。6.(2016江苏扬州,20,2分)以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4(其中Fe既有+2价,也有+3价)的过程如下: “转化”过程的反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。若原料中含FeSO49.12t,下列说法正确的是 ()A.理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8tB.理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kgC.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64tD.若“转化”过程参与反应的O2过量,则最终所得固体的质量偏小答案C在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先生成白色絮状沉淀,反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH Fe(OH)2↓+Na2SO4,氢氧化亚铁不稳定,很快被氧化成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。A项,设理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为x。FeSO4+2NaOH Fe(OH)2↓+Na2SO41