课件-广东-2017_广东省2017年中考化学总复习 第五部分 专题突破 专题一 科学探究 第四节 化学工艺流程课件.ppt

第五部分专题突破考情分析考点梳理2.解题方法和思路：二、几个常见的工业流程1.海水资源的开发和利用。2.金属冶炼和金属回收。3.石灰石工业。4.污水处理工业。5.金属回收工业。6.物质制备工业。(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称_______，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。(2)溶液A的溶质有__________(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为____________。(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法__________；方法Ⅱ的化学方程式为：2Cu＋2H2SO4＋_______====2CuSO4＋___________，操作②实验步骤为：__________、降温结晶。解析：(1)碱式碳酸铜俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量。(3)方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，比较环保；为了得到硫酸铜晶体，先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。答案：(1)铜绿漏斗(2)硫酸铜(或硫酸亚铁或硫酸)Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O(3)ⅡO22H2O蒸发浓缩【例2】(2015佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，图5－1－4－2是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解](1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________等。(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是__________等。(3)加适量氨水的目的是_________________。(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是：____________________________________。(5)滤液Ⅱ中回收的产品是____________________(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：______________________________________。解析：(1)据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。(2)一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，由于硫酸过量，故含有氢离子。(3)由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性。(4)根据题中信息，40℃以上时(NH4)2CO3分解，故加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制温度低于40℃。(5)碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵。(6)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳。答案：(1)漏斗(2)Fe2＋、H＋(3)调节溶液的酸碱性(4)温度低于40℃(5)(NH4)2SO4(6)考题再现1.(2016广州)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图5－1－4－3：(1)反应Ⅰ的原理为Zn＋2SO2====ZnS2O4，该反应类型为____________。(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_______________________________________。(3)操作a的名称为________。(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是________________________________________，加入NaCl的原因是_____________________________________________________________________________。(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为______g。2.(2016梅州)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。(3)验证步骤②中Ca