课件-广西-2014_广西2015年中考化学 专题复习五 实验探究题课件.rar

第二部分重点专题突破有关生成物成分的探究是广西中考的重点（2014考查5次，2013考查1次，2012考查3次，2011考查1次），主要考查对反应后物质（滤液、滤渣）成分的判断，命题点有：金属与酸碱盐反应成分的探究、制取气体后溶液溶质成分的探究等。例.（’14崇左）小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体。【提出问题】白色固体是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：只有Na2CO3；猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；猜想Ⅲ：_________________________________________________________。【查阅资料】（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性【设计实验】取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想___错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_________过量。【交流讨论】小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？_____；理由是_______________________________。【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意_________。【作出猜想】关于反应后溶液中溶质成分的探究在作出猜想时,可从以下两方面着手：①恰好完全反应；②某一种反应物过量。注意：不会出现反应物同时过量的情况。故恰好完全反应时,溶质的成分只有生成物；某一种反应物过量时,溶质的成分为生成物和过量的反应物的混合物。为了准确判断，可在【作出猜想】前准确写出相关反应的化学方程式。【设计实验】1.对猜想进行实验验证时这就需要熟练掌握常见物质的检验与鉴别方法。常见物质的检验详见P101。初中常见的检验物质成分的考查中涉及的物质主要有酸、碱、盐、金属以及气体。检验这几类物质的解题关键点：（1）探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐),常通过检验组成该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质来确定是否存在,只有当两种离子均存在时,才说明存在该物质。（2）探究某物质中是否含有某种金属时,应该利用该金属是否能与酸反应产生气体、与金属盐溶液反应后溶液的颜色变化来判断。（3）判断某物质中是否含有某一种气体时,常结合该气体的特征性质,通常是与其他物质反应产生明显现象(如沉淀)。2.实验方案的设计（1）实验步骤(试剂选择)、反应现象、实验结论三者之间的对应关系：物质+试剂现象结论（有无该物质）（2）解答方法：看实验结论①若实验结论未知,利用现象确定,即根据所作出的猜想进行设计实验并根据实验现象推断实验结论(即验证猜想),在设计实验时,要结合猜想中物质的特征性质(如产生气泡、生成沉淀等)选择合适的药品,当出现明显现象,猜想成立,不能观察到明显现象,猜想不成立；②若实验结论已知：a.试剂和现象之间相互确定，b.选择合理试剂并确定现象,二者均可以运用①中的具体说明进行反推，分别确定试剂和现象。【交流反思】交流反思部分内容较为广泛，一般是针对物质性质和题中探究再次深入拓展设问。解题时要紧抓所掌握的物质性质和题干中【搜集资料】中的信息解答。【解析】猜想Ⅲ，根据提示，碳酸钠与溶液中通入的二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，故白色固体可能是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物或只有碳酸氢钠。【设计实验】若加热后，质量不减少，说明固体中没有碳酸氢钠存在，则猜想Ⅲ错误；若加热后质量减少，则说明固体中含有碳酸氢钠，有碳酸氢钠，则氢氧化钠与二氧化碳反应时，二氧化碳过量。【交流讨论】碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，则测出的pH大于7时，不能说明溶液中含有氢氧化钠。【继续探究】碳酸钠和碳酸氢钠能与氯化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，因此向溶液中加入足量的氯化钙溶液后，除去其中的碳酸钠和碳酸氢钠，以免干扰对氢氧化钠的检验；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。【难点突破】本题的难点在于如何设计方案验证白色粉末中是否含有氢氧化钠。检验氢氧化钠通入过量的二氧化碳后，是否还有氢氧化钠，要加入一种能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成沉淀的物质，为达到完全除去碳酸钠和碳酸氢钠的目的，加入的物质必须过量且呈中性。跟踪训练1.（’14北海）某化学兴趣小组向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，充分反应后过滤，对所得溶液进行如下探究。【提出问