学案-上海-2015_上海市崇明县新民中学九年级化学下册 第七章 基础实验8 酸和碱的反应（第2课时）学案 （新版）沪教版.doc

1酸和碱的反应一、盐1．盐是酸和碱发生中和反应的产物，是含有金属离子和酸根离子的化合物。NaHSO4属于酸还是碱？答案：盐。2．硫酸钾中含有的K＋和SOeq\o\al(2－,4)，是由稀硫酸和氢氧化钾反应生成的盐；硝酸钾中含有的NOeq\o\al(－,3)和K＋，是由稀硝酸和氢氧化钾反应生成的盐；硫酸钙中含有的Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)，是由稀硫酸和氢氧化钙反应生成的盐；氯化钠中含有的Na＋和Cl－，是由稀盐酸和氢氧化钠反应生成的盐。3．分类(1)根据组成中含有共同的阳离子分为①钠盐，如碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠等；②钾盐，如碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾等；③铵盐，如碳酸铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵等。(2)根据组成中含有共同的阴离子分为①盐酸盐，如氯化钠、氯化钙、氯化钾等；②硫酸盐，如硫酸钠、硫酸铜、硫酸钡等；③碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾等。4．盐的溶解性(1)所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；(2)碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余都不溶；(3)盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶；(4)硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶。二、金属活动性顺序1．在金属活动性顺序里，金属越靠前，它的活动性越强。2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸反应发生置换反应。3．活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。金属与盐发生置换反应，其中K、Ca、Na不能包括在内；另外盐必须溶于水。盐的化学性质点拨：金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，化学变化中易失去成为离子，不同金属原子在溶液中失电子的难易程度不同。人们经过长期的实践，总结出常见金属的活动性顺序：金属活动性顺序在实际应用中有以下三个方面的意义：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，活动性就越强。根据金属在该顺序中的位置，可判断它的金属活动性。(2)在金属活动性顺序中出现了氢，它把活动性顺序分成两部分，凡在氢之前的金属都能和酸发生反应生成氢气；而氢后面的金属不能和酸反应生成氢气。且位置越靠前，反应越剧烈。根据金属的位置可判断金属能否与酸发生置换反应，产生氢气。(3)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(如金属与某些盐溶液的反应)。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序中的位置，判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。小注：①不论金属与酸的反应，还是金属与盐溶液的反应，都是在溶液中进行的；②钾、钙、钠三种金属单质放入酸溶液(或盐溶液)中，首先与水发生反应，生成的氢氧化物再和酸(或盐)发生复分解反应。如将钠放入硫酸铜溶液中，发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。【例】某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：①锌片与硫酸铜溶液反应；②铁片与稀硫酸反应；③铁片与硫酸铜溶液反应；④铜片与稀硫酸反应。请你写出实验③中观察到的实验现象____________________________，发生反应的化学方程式为_______________________________________，基本反应类型是____________。若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？___________________________。思路点拨：用实验方法验证金属活动性顺序的解题规律是：①首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列。②试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性的盐溶液；②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性的盐溶液。③探究的金属中若有金属铁，并且需要用到铁的盐溶液，要选择亚铁盐溶液(如硫酸亚铁、氯化亚铁等)，因为＋3价的铁盐溶液与金属不会发生置换反应。④如果探究的金属有四种或四种以上，应先选用稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，将金属划分为活泼和不活泼两类，然后再运用(2)中方法进行验证。如，探究铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，首先要用酸溶液把这四种金属分为铝和铁、铜和银两组；再用铁或铝的盐溶液(也可用酸溶液，对比反应的状况)来判断铝、铁；用铜或银的盐溶液来区分铜和银。解析：本题是利用某些金属的盐溶液、稀硫酸来判断锌、铁、铜的活动性顺序。由于铁的活泼性大于铜的活泼性，铁片与硫酸铜溶液反应，会把铜从其盐溶液中置换出来，因此会观察到铁片表面附着一层红色的固体，而溶液从蓝色逐渐变为浅绿色。根据题中给予的四个实验来看，只能