课件-湖南-2017_湖南省2017中考化学 第二部分 重点专题突破 专题七 化学计算课件.ppt

第二部分重点专题突破Ⅰ.化学式的相关计算(2016年6考，2015年6考，2014年8考，2013年）【解析】(1)尼古丁的相对分子质量是(12×10)＋(1×14)＋(14×2)＝162；(2)尼古丁中氢、氮元素的质量比为(1×14)∶(14×2)＝1∶2。【方法指导】例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：(1)AxBy中A、B两种原子个数比为x∶y。(2)AxBy的相对分子质量为ax＋by。(3)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。(4)AxBy中A元素的质量分数为×100%，B元素的质量分数为×100%。(5)mgAxBy中A元素的质量为×100%g。【变式练习】1.(2016朝阳)复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用。其有效成分的分子模型如图，请回答：【解析】(1)从图中可知该有机物的化学式为C8H8O3。(2)该有机物的相对分子质量为12×8＋1×8＋16×3＝152。(3)该有机物中氧元素的质量分数为×100%≈31.6%。2.(2014郴州)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量为455，求：(1)葡萄糖酸锌由________种元素组成。(2)葡萄糖酸锌化学式中x＝____。(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数(简单写出计算过程，结果保留到0.1%)。【解析】葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，所以葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成。相对分子质量是化合物中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以12×12＋1×22＋16x＋65＝455，解得x＝14。葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为×100%≈14.3%。Ⅱ.结合化学方程式的相关计算【方法指导】1.解题思路化学方程式所反映的是纯净物的质量关系，因此若物质中含有杂质，应先把含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。2.计算公式(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度(2)纯度＝×100%＝×100%(3)纯度＝1－杂质质量分数3.注意事项①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。例2为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g。请计算：(1)该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？(2)反应后所得溶液的质量是多少克？解：(1)设参加反应的MgSO4质量为xMgSO4＋2NaOHMg(OH)2↓＋Na2SO412058x5.8gx＝12gMgSO4溶液的溶质质量分数为×100%＝12%(2)反应后所得溶液的质量为100g＋80g－5.8g＝174.2g答：(1)该MgSO4溶液的溶质质量分数是12%。(2)反应后所得溶液的质量是174.2g。【方法指导】1.确定溶质质量和溶液质量的方法(1)确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。(2)确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。2.计算公式：(1)溶质的质量分数＝×100%。(2)溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)。3.溶液的稀释(用水稀释)：稀释前后溶液中溶质的质量相等，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数。4.注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。例2称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g，则生成沉淀的质量为多少。【方法指导】1.根据题干给出反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。2.计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前参加反应的物质的总质量－反应后称量的物质的总质量。例2(2013兰州节选)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入A