课件-湖南-2017_湖南省2017中考化学 第二部分 重点专题突破 专题六 实验探究题课件.ppt

第二部分重点专题突破类型一反应后物质成分的探究(2016年4考，2015年3考，2014年2考，2013张家界26)猜想（3）溶质是Na2SO4和_______（填化学式）。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【讨论交流】经过讨论后，大家一致认为猜想（2）不成立，理由是_________________。【实验探究】同学们分组进行如下实验探究。【反思与拓展】经过讨论后，同学们认为还可以滴加其他试剂到上层无色溶液中，也能得到同样的结论。你认为第三组滴加的X溶液可以是_____________（写一种即可）。【方法指导】【猜想假设】反应后物质成分的猜想存在两种情况：①只有生成物；②生成物和一种过量的反应物（注：因为两种反应物会发生反应，所以不能共存）。按照下列步骤提出合理的猜想：第一步：写出化学方程式A+B→C+D第二步：进行猜想恰好完全反应：反应后物质的成分为C、DA过量：反应后物质的成分为C、D、AB过量：反应后物质的成分为C、D、B【讨论交流】不合理猜想的判断方法：①猜想的物质是否含有有色物质；②猜想的物质之间是否能够发生反应；③猜想的物质是否含有反应物中未涉及的元素。【实验探究】第一步：确定所要检验的物质。①生成物C和D是一定存在的，无需检验第二步：设计实验方案并得出结论。①掌握实验操作（试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质+试剂现象结论（有无该物质）。②解答方法第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。常用的方法是根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。这种存在两种情况：①试剂和现象之间相互确定；②根据实验操作所选试剂和结论确定现象。可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。【解析】(1)【猜想假设】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应可能恰好完全反应，所得溶液为硫酸钠溶液，也可能存在其中一种过量，如果是氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠；如果是硫酸铜过量，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铜。【讨论交流】硫酸铜溶液显蓝色，而实验中上层清液为无色，所以可以排除溶液的溶质是硫酸钠和硫酸铜，即猜想(2)不成立。【实验探究】第一组是利用氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色，通过滴加酚酞溶液，检验溶液中是否存在氢氧化钠；第二组是利用氢氧化钠与硫酸铜反应生生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，检验溶液中是否存在氢氧化钠，通过两组的实验证明了溶液中有氢氧化钠存在，即猜想(3)成立。【反思与拓展】要检验溶液中是否存在氢氧化钠，还可利用氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变蓝色，或与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，或与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀等进行检验。【变式练习】1.(2012衡阳)某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成一种白色固体。【提出问题】该白色固体是什么？【猜想】猜想a：碳酸钠猜想b：碳酸氢钠小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有___元素。【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入______，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。【结论】猜想a成立。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________。【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？（表格见下一页）【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要_____。实验步骤2.(2016昆明)在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②MgCl2溶液呈酸性。【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：(1)产生的气体是____(填序号)。①CO2②H2③Cl2(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是_________。【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？【猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、MgCl2猜想三：NaCl、NaOH猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH小乐同学认为猜想___不成立，理由是____________________________。【实验探究】【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从Mg