学案-江苏-2014_江苏省丹阳市第八中学九年级化学下册 7.rar

17.2常见的酸和碱【教学目标】知道浓盐酸的的物理性质；初步学会用实验探究的方法认识盐酸的主要化学性质；通过实验探究认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸发生置换反应进行判断；认识盐酸在生活、生产中的用途【教学重点】1．盐酸的主要化学性质；2．认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸发生置换反应进行判断；【教学难点】用金属活动性顺序知识解释金属与算溶液反应时的一些问题【教学过程】自学与交流：1、人的胃液里含有、汽车电瓶里含有、食醋里含有、酸雨里含有和。2、、和是三种重要的强酸。3、硝酸需保存在棕色试剂瓶中是因为。思考：为什么打开浓盐酸试剂瓶塞后看到有白雾出现？，此现象体现了浓盐酸的性。归纳：浓盐酸的物理性质：盐酸的化学性质：1．盐酸呈性，使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液。2．盐酸能与活泼金属反应，如镁、铝、锌、铁，（注意铜不是活泼金属，不与酸反应。）分别写出镁、铝、锌、铁与盐酸反应方程式，Mg+HCl=Al+HCl=Zn+HCl=Fe+HCl=总结：（1）活动性较强的金属+盐酸→盐+氢气（2）金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性强弱。金属活动性顺序表为：金属活动性由强到弱注：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。3．盐酸与金属氧化物的反应【活动与探究一】生锈的铁钉、氧化铜分别加入稀盐酸中，观察现象生锈铁钉加入稀盐酸的现象：铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：氧化铜与盐酸反应的现象：，反应的化学方程式：。4．盐酸还能与碱反应【活动与探究二】稀盐酸加入蓝色的氢氧化铜固体中，观察现象现象：稀盐酸与氢氧化铜反应的化学方程式：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液的反应方程式（混有酚酞试液的氢氧化钠溶液）现象：5．盐酸与某些盐的反应写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式:：并写出反应时现象：写出盐酸与碳酸钠反应的化学方程式：反应时现象【活动与探究三】稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象；再滴入稀硝酸，观察。现象：有关的化学方程式：盐酸的用途有：：【课堂练习】1．保存或使用浓盐酸的合理方法（）A密封保存在阴凉处B与碱性物质放在同一个药品橱里C用广口瓶存放浓盐酸D把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味2．下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A．可与任何金属反应制取氢气B．酚酞试剂遇到盐酸变红色C．是氯化氢气体的水溶液D．用加热蒸发溶剂的方法可使稀盐酸变成浓盐酸3.使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液()A变红色B变蓝色C变无色D不变色4.下列物质中能由金属跟稀盐酸直接反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.AgCl5．写出下列有关的化学方程式⑴．氧化镁与稀盐酸的反应⑵．氢氧化钙与稀盐酸的反应【课后练习】写出下列常见的离子符号：氢离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子氯离子氢氧根离子铵根离子钾离子钙离子钠离子镁离子铝离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银离子钡离子2．盐酸是的水溶液，具有性。打开盛浓盐酸的瓶盖时，在瓶口常看到，这是浓盐酸中挥发出来的气体与空气中水蒸气形成盐酸小液滴的缘故，实验室用盐酸制取二氧化碳的化学方程式为3．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。4．氢氧化铝和墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）常用于治疗胃酸（胃酸中有盐酸，帮助消化）过多的胃病，治疗原理可用化学方程式分别表示为：、。5．为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）___________________（2）_______________________________（3）________________________________6．将一根表面生绣的铁钉放入稀盐酸中，可观察到的现象有(1)．溶液由色逐渐变成色，这是因为生成了的缘故，化学方程式是。(2)．进一步观察时，会发现铁钉表面有产生，该反应化学方程是。7．下列试剂有甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，各溶液的pH见下表：溶液编号甲乙丙丁戊溶液的PH34710138.取其中的某几种溶液混合均匀后，溶液的pH可能为7的是（）A．甲+乙B．甲+乙+丙C．乙+丙+丁D．丙+戊9..需要盛放在棕色瓶中的是（）A．醋酸B．硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸10.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定11.有