学案-江苏-2015_江苏省铜山区清华中学九年级化学全册 3.doc

1构成物质的基本微粒【学习目标】1.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。2.认识构成物质的另一种粒子——离子。3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。【学习重点】知道原子的结构，认识离子。【学习难点】认识构成物质的另一种粒子——离子。【活动一】认识原子的构成阅读书P68－69“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：1.科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中，英国科学家和为人们认识原子结构作出了巨大贡献。2课本图3—12卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。现象多数α粒子能穿透金箔，不改变方向少数α粒子改变了原来的运动路径极少数α粒子被弹了回来解释3.原子的构成：4.原子是由带电荷的和带电荷的构成；在原子中原子核占的体积，电子绕着原子核；原子的质量主要集中在上。5.原子为什么整体不显电性？。重要关系式：在原子中，核电荷数=数=数6.在原子中，与核电荷数不一定相等的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数7.已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外的电子数是。【活动二】认识离子1．阅读书P71－72，思考：离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？资料链接：核外电子分布特点：①核外电子能量有高低，造成电子的分层排布。②通常当原子的最外层电子数达到8个电子时，性质最稳定。化学变化中，原子的最外层电子能发生得失达到相对稳定结构，原子得失最外层电子后，形成离子。2．离子是，原子失去电子带电，形成阳离子，原子得到电子带电，形成阴离子。3.离子也是构成物质的一种，如氯化钠是由和构成的。4．下列说法中，不正确的是（）A．原子、分子和离子都是构成物质的微粒B．原子都是由原子核和核外电子构成的C．分子和原子都是不断运动的D．任何原子核都是由质子和中子构成的5.某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是（）A．该原子带了正电B．该原子的质子数发生了变化C．该原子带了负电D．该原子的质量有了较大的改变【活动三】交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）分子原子阳离子阴离子失去电子得到电子构成原子核核外电子质子中子（质子数>电子）数）（质子数<电子）数）构成直接聚集构成聚集构成物质（核电荷数=质子数=电子数）【课堂检测】1．原子核的构成是（）A．质子和电子B．电子和中子C．质子和中子D．质子中子电子2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数3．已知铕原子核电荷数为63，中子数为89，则铕原子的核外电子数为（）A.63B.89C.152D.2154．下列微粒中，质量最小的是（）A．中子B．质子C．电子D．原子5．构成物质的基本微粒有、、；构成原子的基本微粒有、；构成原子核的微粒有、。6．镁原子失去电子带电，形成离子，氯原子得到电子带电，形成离子。7.关于钠原子(Na)和钠离子(Na+)的判断中，正确的是()。①核电荷数相等；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④核内质子数相等A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③8.从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。a.在化学变化中，一定发生变化的微粒是。b.显电中性的是，带正电荷的是，带负电荷的是。c.一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是。d.构成原子的微粒有。e.构成物质的基本微粒有。本节课反思：