学案-江苏-2015_江苏省涟水县大东中学九年级化学全册 5.rar

215.1金属的性质和利用（第2课时）【学习目标】掌握金属的化学性质—金属与酸溶液、硫酸铜溶液的反应。【学习重难点】金属的性质决定其用途，金属的化学性质—金属与酸溶液、硫酸铜溶液的反应。【自主学习】二．常见金属的化学性质2．金属与酸发生反应活动与探究：将镁片、铝片、锌片、铁片、铜片分别防入稀硫酸（或稀盐酸）中。实验现象：在镁片、铝片、锌片、铁片表面有冒出；而铜片表面现象。（其中铁丝表面有气泡冒出，铁丝逐渐消失，一段时间后，溶液由无色变成浅绿色）注意：放入前金属要用砂纸打磨，除去金属表面的。反应的化学方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑硫酸硫酸镁盐酸氯化镁2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑硫酸铝氯化铝Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑硫酸锌氯化锌Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑硫酸亚铁氯化亚铁置换反应：A+BC==B+AC3．金属与某些盐溶液发生反应活动与探究：将铁丝浸入硫酸铜溶液中。实验现象：铁丝表面有一层物质生成，一段时间后，溶液由色转变为色。反应的化学方程式为：Fe+CuSO4==+Cu主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜。课中交流:三．实验室制取氢气1．反应药品：和或。2．反应原理：（反应的化学方程式）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==+H2↑3．反应物状态：锌粒为色固体，稀硫酸或稀盐酸为色溶液4．反应条件：常温下5．反应装置：如图6．收集方法：排空气法或法7．放置：盖上玻璃片如图2倒放在实验桌上。8．实验步骤（1）按照要求安装装置；（2）检查气密性；（3）装药品：先装固体，后装液体；（4）开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。当堂检测1．下列物质属于纯净物的是（）A.大理石B.四氧化三铁C.硫酸铜溶液D.石灰水2．把一根洁净的铁丝伸入稀盐酸中①铁丝表面有气泡；②溶液逐渐变为浅绿色；③溶液质量增加；④铁丝质量减轻。以上叙述正确的是（）A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④3．人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式高温为：SnO2+C===Sn+CO2↑。该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.其它类型反应4．有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块“铁”的质量是（）A．a<bB．a>bC．a=bD．a≥b5．下列四种金属分别跟足量的稀硫酸反应，生成相等质量的H2，消耗金属质量最多的是（）A．FeB．MgC．AlD．Zn6．用化学方程式说明下列事实：（1）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在胃液（主要成分是稀盐酸）中可转化为人体需要的亚铁离子：。（2）“曾青得铁则化为铜”：。7．为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后(杂质不跟硫酸反应)，烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3g，求铁粉中杂质的质量分数。