学案-全国-2015_九年级化学上册 4.rar

14.4化学方程式学习目标1、知道化学方程式的概念和意义。2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。重点：学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。难点：正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。★学法指导：认真阅读课本P115-116页内容根据学习目标，完成学案上设置的问题。小组长负责本组学生自学，完成学案时有疑问用要用红笔标记，疑点知识通过对学，展示讲解、归纳等方法解决。★复习回顾：1、写出下列物质的反应文字表达式：①红磷在氧气中燃烧；②过氧化氢分解制氧气；③铁在氧气中燃烧；④高锰酸钾分解制气。2、在化学反应中，，这就是质量守恒定律。3、化学反应中的五“不变”：从宏观看和不变，从微观看，，和不变。★学习流程：【自主学习】知识点一、什么是化学方程式认真看课本（阅读至课本）自主完成：（1）用表示化学反应的式子，叫做，简称反应式。其中参加反应的物质叫做，化学反应后产生的物质，叫做。（2）、化学方程式表示的意义和读法：①、意义：从质的方面：。从量的方面，宏观表明反应物和生成物之间的之比。微观表明反应物和生成物之间的之比。②、读法：从质的方面，读出、和。从量的方面，读出和之间的质量比，读出微观粒子（分子或原子）的比。如：4P+5O2点燃2P2O5化学方程式的读法：①跟在条件下反应生成；②每份质量的硫跟份质量的氧气在点燃条件下反应生成份质量的二氧化硫；③每个硫原子与个氧分子在点燃条件下反应生成个二氧化硫分子。知识点二：化学方程式的书写1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴；⑵；⑶。3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。知识点三：化学方程式的配平方法1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2。2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶原数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。高温Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。高温Fe2O3+C----Fe+CO2反应中：C-----CO2，C夺取了Fe2O3里两个O原子，那么一分子的Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【小结】1、书写化学方程式的步骤：⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“—”改成“==”。2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。三、自我测评1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是()物质质量gXYZQ反应前410121反应后01215待测A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1C．反应后生成15gZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比