学案-全国-2014_九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案（无答案） 鲁教版六三制.rar

1第七单元《常见的酸和碱》单元目标：1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；掌握常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。复习过程：一、课前自主学习（对照知识网络，自主回忆梳理本单元知识。）二、课堂助学导入复习通过前几节课的学习，我们对酸及其性质、碱及其性质、溶液的酸碱性和酸碱中和反应有了一定的认识和了解。本节课我们将再次走进常见的酸和碱，理清本单元的知识体系，并能灵活的运用他们解决问题。考点1：酸碱指示剂与PH——常考题型1：酸碱指示剂的概念及应用例：紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：PH＜6.56.5～7.17.5～8.58.5～12.5＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应考点1：酸碱指示剂与PH——常考题型2：以生活中的一些物质为背景，考查溶液酸碱性的强弱与PH的关系。例：下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）；（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿（填“是”或“否”）。考点2：常见酸的性质和用途——常考题型1：常见酸的性质和用途例：盐酸、硫酸水溶液中都能产生H+，有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀考点2：常见酸的性质和用途——常考题型2：酸的通性例：归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；（2）图中A所表示的物质类别是_____；（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是___________________；（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是____（填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是____________（填序号）；A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度考点3：常见碱的性质和用途——常考题型1：常见碱的俗称、性质及用途例：物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.①②B.②③C.①③D.③④例：通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：I没有变质；II部分变质；III完全变质。（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②部分变质①无色酚酞试液不变红②①②没有气泡产生（4）小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。考点3：常见碱的性质和用途——常考题型2：结合新情境材料考查碱的通性例：2012年6月我国“神舟九号”飞船成功圆满完成各项任务，成功返回，其中三名宇航员的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A与二氧化碳反应B与盐酸反应C与氧化铁反应D与氯化铜溶液反应考点4：中和反应及其应用——常考题型：中和反应的实质及应用例：如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-