学案-全国-2015_九年级化学下册 8.rar

1海水中的化学一、复习目标：1.学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。2.了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶解度曲线。二、基础知识归纳与训练：海水中的物质海底矿物海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________海洋资源的开发和利用海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____饱和溶液与不饱和溶液海海水晒盐结晶：水溶解度：的原料_____________________化氨碱法制纯碱媒介____________________学原理________________________________海水制碱纯碱的用途物理性质：_____色_____体，_____溶于水纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__与酸反应____________________化学性质与氢氧化钙反应______________与氯化钡反应________________典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：①②③k温度溶解度t1t2abc④⑤2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是、。（2）k点表示的含义是。（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体最多的，无晶体析出的是。（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是（5）若a物质的溶液中混有少量b物质，除去的最好方法是。当堂训练：1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁（）A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）A.4℃时，A溶液一定是饱和溶液B.室温下，B溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D.A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（）A．浓海水中溶质质量增加B．水分子能透过半透膜C．浓海水的溶质质量分数减小D．解决了缺水问题，就可以不用节水了5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是_________________。⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg24Cl35.5Ca40016H1)第八单元海水中的化学（2）一、复习目标：1.学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途2.知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。二、基础知识：1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）中玻璃棒的作用是.2.物质分离的方法有：A.过滤B.蒸馏C.结晶D.蒸发。①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。（4）与（盐）氯化钡溶液反应。4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。三、典