学案-全国-2010_九年级化学《6.rar

用心爱心专心第六单元第三节海水“制碱”一、明确学习目标1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、认识纯碱（碳酸钠）的化学性质。4、锻炼自己的基本实验技能、协作能力。提高自己的分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。二、合作探究一信息1碳酸钠俗称纯碱、苏打，其水溶液呈碱性，是日常生活中经常使用的一种餐具洗涤剂，它无毒。信息2图为著名化学家侯德榜侯德榜，字致本，著名化学家，侯氏制碱法的创始人。于1890年8月9日出生于福建省闽侯县坡尾村的农民家庭。1913年以特别优秀的成绩完成预科学业，公费派往美国留学。1921年获博士学位，同年接受永利碱业公司的聘请，回国发展我国的化学工业。为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开索尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。为解决当时国内外市场急需纯碱，在较短的时间掌握并改进了著名的索尔维制碱法，使工艺过程缩短，而产量大增，1939年首先提出并自行设计的新的联合制碱法的连续过程，使纯碱工业和氮肥工业得到发展，这就是著名的“侯氏制碱法”。快速阅读课本Ｐ１９－２０，完成下列问题，并与同学交流共享。1、想一想由NaCl转为Na2CO3，物质的组成元素增加的是元素，因此需要含元素的物质。2、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。3、氨碱法制纯碱的工业流程是精制（）（）（过滤、热解）盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→纯碱4、氨碱法制纯碱的化学反应原理？(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=+NH4Cl（2）NaHCO3+H2O+CO2↑5、氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳原因是。6、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的是原因（可结合教材15页氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线思考）7、在课本上标出氨碱法制纯碱的优点和缺点；及侯氏制碱法的优点三、合作探究二请同学们阅读课本P２０，找出纯碱和小苏打的用途完成下面的小题1、试用①KMnO4②Na2CO3③NaCl填写下列空白：⑴用作调味品的是⑵医药上用作消毒剂的是⑶用于生产玻璃的是⑷用于洗涤剂的是2、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl2四、合作探究三1、实验探究指导（1）要注意安全。（2）药品的用量一定是最少量。固体粉末状盖满试管底部；液体1---2毫升。（3）小组内同学要分工合作专人做实验，专人负责填写实验报告。（4）同学们要注意观察实验现象。2、供选择的仪器、药品：试管、胶头滴管；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试剂、蒸馏水、稀硫酸。3、实验报告（1）碳酸钠与指示剂的作用：取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况；再滴入2-3滴酚酞试剂，观察现象。实验现象实验结论：碳酸钠（难/易）溶于水，溶液显性。碳酸钠是碱吗？。（2）碳酸钠与酸的反应：取少量碳酸钠固体加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。实验现象反应方程式如果将燃着的木条伸进试管口会看到现象。若用稀硫酸代替稀盐酸，现象是否相同？写出反应方程式（3）碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，观察现象。实验现象反应方程式（4）碳酸钠与氯化钡的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液观察现象。实验现象反应方程式五、［课堂小结］对本节的知识要点再回顾六、自我检测下我的学习：1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A石灰石B氯化钠C氢氧化钠D水2、鱼胆弄破后会使鱼肉上粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的物质，使鱼肉变苦，要清除这种苦味，用下面的何种溶液最为适宜（）A、食盐水B、醋酸C、纯碱溶液D、烧碱溶液3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的()A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子4、（2009年中考题）我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料（写化学式）。(2)有人认为侯氏制碱法的优点有四：A生产过程中部分产品可选为起始原料使用B副产品是一种可利用的氮肥C反应不需要加热D副产物不会造成污染环境你认为其中正确的是（用代号回答）。