学案-江苏-2014_江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”（第二课时）学案（无答案） 鲁教版.rar

1第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”（第二课时）【学习目标】1、初步了解盐的分类、命名。2、了解常见盐的溶解性。3、知道盐和盐之间能发生反应4、掌握复分解反应发生的实质和条件，会判断一些反应能否发生。【重点难点】重点：常见盐的溶解性，判断复分解反应能否发生难点：复分解反应的实质，判断复分解反应能否发生【学习准备】实验准备媒体运用【学习过程】A、预习指导1、分析P118，总结出物质的溶解性2、查阅资料，看看盐类是怎样分类的。3、阅读P46多识一点，了解复分解反应的实质。B、探究交流a、交流预习情况展示预习成果,交流你的思考和疑惑（含实验情况）讨论：;通过预习你想了解学习哪些知识？b、探究发现探究1、一、盐的分类，物质的溶解性1、可以根据盐电离出的阴阳离子分类按阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、铜盐、铁盐等按阴离子分：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等2、溶解性：可溶性碱:溶碱有五位，钾钠氨钙钡。KOH、NaOH、NH3．H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2Fe(OH)3盐的溶解性：钾(盐）、钠(盐）、铵(盐）、硝（酸）盐全溶硫酸盐:不溶BaSO4；[CaSO4、Ag2SO4微溶]盐酸盐：不溶AgCl碳酸盐：只溶钾、钠、铵探究2、二、盐的化学性质根据酸碱的化学性质，你知道盐有哪些性质？归纳：1、盐和酸反应生成新盐和新酸如：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O2、盐与碱反应生成另一种盐和碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO43、盐和盐反应生成两种新盐CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3探究3三、复分解反应1、定义：两种相互交换成分，生成另的反应。2、复分解反应的条件是、、。【板书设计】E、教学后记