学案-全国-2011_九年级化学 第六章第三节物质的溶解性学案（无答案） 鲁教版.rar

1第六章第三节物质的溶解性学案班级姓名【学习目标】1、了解溶解性的涵义及其影响因素2、会区分饱和溶液与不饱和溶液。3、理解溶解度的涵义，会读常见物质的溶解度曲线，会用溶解度曲线来判。断物质溶解时的饱和与不饱和，并知道常见物质的溶解度曲线变化趋势。4、了解结晶的概念及结晶的一些实际应用。【学习重点】1．影响物质溶解性的因素。2.饱和溶液与不饱和溶液。3.溶解度，溶解度曲线。【预习导学】1、饱和溶液指的是2、不饱和溶液指的是3、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加熟石灰④减少熟石灰⑤增加水⑥蒸发水，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。4、影响物质溶解性的因素为________、________、________。【教学过程】［问题一］什么是物质的溶解性？物质的溶解性与哪些因素有关呢？1、思考并归纳：物质的溶解性是指：2、观察实验，思考物质的溶解性与哪些因素有关：实验现象与结论1、取三支试管，各装入5mL水，分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡、静置，观察其溶解情况。2、取两支试管，各取5mL水和汽油，分别滴入少量食用油，振荡，观察其溶解情况。3、取一支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，观察是否完全溶解？如不完全溶解，将试管加热，观察其溶解情况。实验结论：物质的溶解性与、和有关。［问题二］在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？实验操作实验现象与结论1、往20mL水中加入5g食盐，充分搅拌后再加入5g食盐2、往20mL水中加入5g硝酸钾食盐，充分搅拌后再加入5g硝酸钾[讨论]如何让两烧杯中的固体继续溶解呢？实验操作实验现象与结论3、往实验1所得的溶液中，观察现象。4、往实验2所得的溶液中，观察现象。[小结]1、饱和溶液是指：不饱和溶液是指：2、由一杯饱和溶液变成不饱和溶液常可以采取的措施有：3、由一杯不饱和溶液变成饱和溶液常可以采取的措施有：练习：1、怎样判断某一溶液是否为饱和溶液？（）A、保持溶剂的质量不变，降低温度观察是否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分观察是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加入同种溶质，观察能否继续溶解D、保持溶液的温度不变，继续加入不同种溶质，观察能否继续溶解2、下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A、对该溶液进行降温B、对该溶液进行升温C、继续向不饱和溶液中加入溶质D、向该溶液加入比其质量分数大的溶液3、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液C、饱和溶液一定是浓溶液D、浓溶液可能是饱和溶液4、向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下图符合溶液中溶质质量变化规律的是（）［问题三］物质溶解性的强弱用什么方法表示出来呢？1、[思考并归纳]溶解度是指：2、阅读P168表6－9，思考生活中的食盐与蔗糖哪种在水中的溶解性强？20℃时，食盐的溶解度为，其涵义是指20℃时，蔗糖的溶解度为，所以将50g蔗糖放入100g水中充分搅拌后所得的溶液为（饱和或不饱和）溶液，其不饱和，要使其饱和，我们可以怎么做？＊在常温（20℃）下，固体在水中的溶解度与其溶解性的关系：溶解性易溶于水可溶于水微溶于水不溶于水（难溶于水）溶解度＞10g1g～10g0.01g～1g＜0.01g3、思考：为什么涉及物质的溶解度时一定要说明温度呢？P169活动与探究：硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度：温度/℃020406080100KNO3溶解度/g13.331.663.9110169246NaCl的溶解度/g35.036.036.637.038.440.0根据上表中不同温度下硝酸钾和氯化钠的溶解度在右图中描出相应的点再用光滑的曲线将这些点连接起来。右图你描出的曲线，你可以看出：（1）10℃时硝酸钾的溶解度是__________________（2）硝酸钾的溶解度受温度的影响是_____________氯化钠的溶解度受温度的影响是_________________（3）15℃时，两物质的溶解度________更大,_____℃时，它们的溶解度相等，而40℃时，________的溶解度更大。小结：由此可知，从溶解度曲线中你可以获得的信息有：(1)_____________________________________________________________(2)______________________________________________________________(3)_____