学案-全国-2014_九年级化学下册 第八单元 第三节 海水制碱（第一课时）学案（无答案） 鲁教版六三制.rar

1第三节海水制碱一、学习目标：1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。2.知道工业制取纯碱的化学反应原理.3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观.4.以侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。二、学习重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理三、学习过程：（一）知识链接1.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有，，或那么反应就能够发生。2.饱和溶液的定义：在下，在里，。3.酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色；碱性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色。4.以石灰石为原料制取熟石灰的化学反应方程式为（1）（2）5.写出下列俗称对应物质的化学式：（1）食盐（2）纯碱（3）石灰石（4）生石灰（5）熟石灰（6）烧碱导入新课：纯碱是我们生活中经常用到的。它是怎样制得的呢？（二）、知识探究：学习任务一：氨碱法制纯碱1.（1）原料：、、（2）媒介：（3）原理：氨碱法制纯碱的原理纯碱碳酸氢钠饱和氨盐水精盐水（加）（通）（、）上述过程中的化学反应原理为：（1）（2）既：在饱和食盐水中通入制成，在加压并不断通入的条件下，析出晶体，经过后，将加热得到。（4）产物：、（5）反应方程式为《想一想》①以氯化钠为原料制取碳酸钠，组成上发生的变化是②你认为在工业上制取一种产品时应该考虑的因素是、、等。《延伸拓展》①用氨盐水吸收二氧化碳而不用食盐水的原因是。②氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是，原因是。11.氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。12.联合制碱法（又称），是我国化学家发明的，该方法的创新之处在于保留了，克服了。学习任务二.苏打小苏打用途1、纯碱的应用：（1）在化学工业上，用途极广，如、等（2）还广泛应用于、、等领域。2、.碳酸氢钠：俗名，化学式，属于物质类别中的类，又称。通常为色体，溶于水。其用途为（1），（2）食品工业中制、（3）医疗上治疗。四、课堂小结：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？五、达标练习1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A、二氧化碳B、氯化钠C、氢氧化钠D、水2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（）A、熟石灰B、烧碱C、纯碱D、石灰石3、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式。（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH7（填写“大于”“小于”或“等于”）。（3）写出下列反应的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应；②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是。（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式。4、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：。⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是氢氧化钠和（写一种猜想）。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，你的猜想正确5、在“侯氏制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g混合物加热（碳酸钠受热不分解），反应过程中生成的二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示：解答下列问题：CO2/g0.220t（1）反应过程中生成的二氧化碳的质量为g。（2）100g混合物中碳酸氢钠的质量是多少？（3）100g混合物中碳酸钠的质量分数是多少？