学案-全国-2014_九年级化学下册 第九单元 第二节 金属的化学性质（第一课时）学案（无答案） 鲁教版六三制.rar

1第二节金属的化学性质【学习目标】：1、能说出镁、铝、铁、铜跟氧气反应的现象，会写反应方程式；2、能描述镁、铝、锌、铁跟稀盐酸和稀硫酸反应的现象的异同点，熟练写出有关反应方程式；3、记住金属活动性顺序，会判断什么是置换反应。【重点难点】：化学方程式书写、金属活动顺序表、置换反应【学习过程】：一、课前自主学习：（根据前面学过的知识，我能解决下面问题）写出有金属参加的反应的化学方程式及其现象1、镁条在空气中燃烧，现象2、空气中加热铜，现象3、铁丝在氧气中燃烧，现象4、锌和稀盐酸、稀硫酸反应、现象5、镁稀盐酸、稀硫酸反应、现象6、铁稀盐酸、稀硫酸反应、现象7、铝稀盐酸、稀硫酸反应、现象想一想：根据以上反应你能总结出金属的什么化学性质？二、课堂助学：导入新课：自主学习成果展示，反馈矫正。总结出金属能与氧气和酸溶液反应，这些都是金属的化学性质。实验探究：铝粉在氧气中燃烧现象反应方程式思考：由铝粉燃烧现象可知，铝比铁要活泼，但常见的是铁制品生锈，很少见到铝制品生锈，为什么？总结：铝在常温下就很容易，起到保护作用。讲解：金属的活泼性是由其失电子能力决定的。不同的金属失电子能力不同，其活泼性就不同，因此它们跟氧气反应的剧烈程度就不一样。由此我们联想到：是否金属都能与酸发生反应呢？实验探究：铁、铜、铝分别与盐酸和稀硫酸反应总结：能跟两种酸产生气体，不能。根据反应现象可推知它们的活泼性由强到弱的是>>。自主学习：认真阅读课本63页上面内容。你能想办法记住“金属活动性顺序”吗？交流记忆方法，学生记。填写下列空白：SnPb(H)PtAu总结归纳：仔细观察你写出的金属与酸反应化学方程式，你能发现什么特点？这类反应叫做置换反应，请总结出置换反应的定义：。三、课堂反思：本节课我学了：1、金属的两个化学性质：①②2、金属活动性顺序：3、一个化学反应类型：还存在的问题是：四、强化训练1、下列金属中，活动性最强的是（）A、AlB、AgC、CaD、Cu2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（）A、MgSO4B、CuSO4C、ZnSO4D、FeSO43、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是AAg、CuBFe、AgCZn、FeDZn、Cu4、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX点燃5、下列反应中属于置换反应的是（）高温A.CH4+2O2====CO2+2H2O△B.Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2C.CuO+H2====Cu+H2OD.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O6、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铝粉在空气中能燃烧，铁粉不能7、图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（）A．根据金属的熔点数据表．可判断金属的导电性强弱B．根据金属活动性顺序表，可判断金属是否容易被盐酸腐蚀C．根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息D．根据空气质量报告，可知道空气质级别和首要污染物8、下列关于铁的叙述正确的是（）A.铁比铝更易生锈B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C.铁的活泼性在铝的前面D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O9、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A、ZnB、CuC、MgD、Ag10、为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入100g7.3％的稀盐酸时，恰好完全反应，试求金属混合物中铜的质量分数。