学案-全国-2014_九年级化学全册 第八单元 常见的酸和碱复习学案（无答案） 鲁教版五四制.rar

1常见的酸和碱主要内容：1.认识酸碱指示剂。2.知道溶液的酸碱度——pH3.掌握酸和碱各自的化学性质以及常见的酸、碱的物理性质、化学性质及用途，并能灵活运用。4.理解中和反应及其应用。5.掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。知识要点（一）酸和碱的性质1.盐酸和硫酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质纯净的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为，密度为g/cm3。工业品因含杂质而呈色。纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出。常用浓硫酸溶质质量分数，密度g/cm3。浓硫酸有性性和很强性。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。2、盐酸、硫酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是。（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成。为反应Mg+HCl＝Mg+H2SO4＝Al+HCl＝Al+H2SO4＝Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝活泼金属一般指，浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与金属氧化物反应，生成为反应CuO+HCl＝现象：Fe2O3+HCl＝现象：CuO+H2SO4＝现象：Fe2O3+H2SO4＝现象：常见的金属氧化物有：等。（4）跟碱反应生成NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Fe(OH)3+HCl＝Fe(OH)3+H2SO4＝现象：Cu(OH)2+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝现象：（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：为反应HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验盐酸的存在）H2SO3+Na2CO3＝现象：H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）3、浓硫酸的特性浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。4.浓硫酸的稀释（1）在稀释浓硫酸时，一定要（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应5、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、、。、。物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。色状固体体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。使用NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。6、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质相同，是因为在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应。NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与非金属氧化物反应生成NaOH+CO2＝NaOH+SO3＝Ca(OH)2+CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的非金属氧化物有：等。（3）与酸反应生成（反应）NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Fe(OH)3+H2SO4＝Fe(OH)3+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝Ba(OH)2+H2SO4＝请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成和NaOH+CuSO4＝现象：NaOH+FeCl3＝现象：Ca(OH)2+Na2CO3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（小结）碱的通性：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性（1）、不能使指示剂变色△△（2）、不与酸性氧化物或盐溶液反应（3）、受热易分解。例：Cu(OH)2＝CuO+H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O高温（4）、氢氧化钙的制法。工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石