课件-全国-2018_2018年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.ppt

第1课时金属与氧气、稀酸的反应【例1】环顾你家里的日常生活用品，如铁锅、水壶、菜刀、水龙头等，都是用金属材料制成的。下列金属的开采和利用的先后顺序正确的是()①铁器②青铜器③铝制品A．①②③B．②③①C．②①③D．③②①问题（一）1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O22MgO),点燃时反应更剧烈：2Mg+O22MgO反应现象：①发出耀眼的白光②放出热量③生成一种白色固体问题（一）2.铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4反应现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一种黑色固体3.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO反应现象：红色固体变成黑色固体1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应。2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3、Au即使在高温时不能与氧气反应。结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。【例2】〈实际应用题〉收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝易被氧化，但铝表面的氧化膜具有保护作用【例3】下列实验现象描述错误的是()A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射B.镁在空气中燃烧发出耀眼白光C．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁D．铜在空气中加热表面变黑问题1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）。2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。【例4】〈四川攀枝花二中3月月考，实验分析题〉为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：因素二：______________________；因素三：_______________。1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应：金、银2.金属与酸反应