福建省龙岩市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 WORD版含解析.doc

龙岩市2020~2021学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)注意：1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列应用与水解无关的是A.明矾净水B.纯碱去油污C.配制溶液时加入盐酸D.保存溶液时加入Fe粉2.pH相同的①②两种溶液，其大小关系正确的是A.①<②B.①>②C.①=②D.无法比较3.常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出B.装有的密闭容器，加热后气体颜色变深C.用排饱和食盐水方法收集D.加入催化剂有利于氨的合成5.下列材料制成的水龙头与铁质自来水管连接，水管生锈最快的是A.铝B.铜C.铁D.塑料6.室温下，下列有关pH=11的溶液的分析正确的是A.B.水电离出的为0.001C.含有NA个D.加入少量固体，变小7.下列有关反应的方程式正确的是A.表示甲烷燃烧热：∆HB.同浓度同体积溶液与溶液混合：C.溶液中滴加稀氨水：D.将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理：8.已知反应的速率方程为：，其中k为速率常数，下列说法正确的是A.提高反应温度，k增大B.反应速率：v<[v+v]C.使用催化剂，k不变D.的生成速率逐渐增大9.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开，下列说法错误的是A.负极电极反应式为：B.放电过程中需补充的物质A为C.正极电极反应式为：D.当电路中转移2mol电子时，消耗燃料46g10.反应分两步进行，其反应过程的能量变化示意图如图。Ⅰ.△H1Ⅱ.△H2下列说法正确的是A.△H1=Ea1B.化学反应速率：Ⅱ>ⅠC.2molNO的总键能小于1mol的总键能D.△H2>△H111.室温下，下列实验不能达到预期实验目的是序号实验内容实验目的A取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，用萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变血红色证明与所发生的反应为可逆反应B向10mL0.2溶液中滴人滴0.1溶液，产生白色淀后，再滴加2滴0.1，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：C向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡D测定同温度同浓度的MOH溶液和溶液的pH，MOH溶液pH更小证明MOH是弱碱A.AB.BC.CD.D12.工业上以为原料，用电化学法制备装置如图所示，其中a、b为石墨电极，c为离子交换膜(已知：)。下列说法错误的是A.M为电源负极B.b极电极反应式：C.阴极区c增大D.阳极区被氧化为13.在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)△H=。达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是A.在E点增大压强，A的体积分数变小B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C.升高温度，平衡常数增大D.其他条件不变，增大压强能使状态F转变到E14.常温下，向1L0.1一元酸HR(K=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液VL，保持溶液温度不变，测得混合溶液的pH与lgx的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.图中x代表B.混合溶液pH=5时，HR的电离度为50%C.混合溶液pH=7时，V<1D.当时，溶液呈中性第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本大题包括5小题，共58分)15.电化学原理在生产生活中应用广泛。(1)甲烷燃料电池用于电解的装置如图所示，回答以下问题①通入的电极是______(填“正极”或“负极”)；通入的电极反应式为____。②若用于电解精炼铜，M极的电极材料为______。③若用于铁件上镀铜，电解10min后，铁件增重6.4g，此过程中消耗标准状况下的体积至少为______L。(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示：①正极电极反应式为______。②设计一种可以防止铁管道被腐蚀的方法：______。16.是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的一种新工艺流程如图：已知：①钻与盐酸反应的化学方程式为：②熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃C)等；常温下稳定无毒，加热至110~120°C时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀3.29.79.25.2(1)写出加快“加热反应”速率的一种