教学案-山西-2014_山西省忻州市第六中学2014届九年级化学上册 酸碱盐复习教学案 新人教版.rar

1酸碱盐复习教学案复习课设计思路1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。复习目标1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。教学方法一、认识酸、碱、盐物质酸碱盐组成和结构特点121212形式酸=H++酸根阴离子碱=金属阳离子+OH－盐=金属阳离子+酸根阴离子举例备注溶液呈酸性，PH溶液呈碱性，PH多数盐溶液呈中性，PH①他们的溶液都不显电②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响酸有共性的原因：二、常见的酸（1）（2）1、浓硫酸的特性（3）（4）（5）【.课堂练习】1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（）A.能与指示剂作用B.能与碱发生中和反应C.能解离出H+D.都含有氢元素2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（）A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.氢氧化钙固体酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质化学性质1.跟指示剂的反应（PH<7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变使无色酚酞试液利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性2.跟金属反应HCl+Zn=H2SO4+Zn=利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性HCl+Mg=H2SO4+Mg=HCl+Fe=H2SO4+Fe=酸+活泼金属→+3.跟金属氧化物的反应Fe2O3+HCl=+Fe2O3H2SO4－可用于：①制盐；②金属表面除锈2HCl+CuO=H2SO4+CuO---酸+金属氧化物→+4.跟碱反应HCl+NaOH=H2SO4+NaOH=利用这性质可以①制盐;②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2HCl+F（OH）3H2SO4+Cu（OH）2酸+碱→+５、跟某些盐的反应2HCl+Na2CO3＝H2SO4+Na2CO3＝利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③制盐；④除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3＝H2SO4+CaCO3＝HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=酸+盐→+3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（）A.①②B.②④C.①③D.③④4、盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰5、熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照下表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：类别酸碱盐氧化物化学式生活中你还知道的物质（填化学式、名称均可）6、写出区分浓盐酸和浓硫酸的方法：2、常见的酸──盐酸和稀硫酸【.课堂练习】3.20g20%的NaOH与20g20%的HCl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（）A.紫色B.蓝色C.红色D.无色4.下列说法正确的是（）A.测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌5、下列实验操作中，不正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液三、常见的碱──NaOH和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化Ca(OH)2备注俗名CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体物理性质NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体(CO2、SO2、HCl等)用途制法化学性质与指示剂反应（PH＞7，溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变酚酞试液变利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性与非金属氧化物反应NaOH+CO2=NaOH+SO2=NaOH+SO3=Ca(OH)2＋CO2＝①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2②NaOH和Ca(OH)2-的保存──隔绝空气③Ca(OH)2─可用建筑业上碱+非金属氧化物→+