教学案-湖南-2016_湖南省岳阳市良心堡中学九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度教学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1溶解度学习（教学）目标：1．能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。3．在上节课的基础上生成溶解度的概念，再通过生活中的实例验证、灵活掌握。4．能从溶解度曲线图中获取相关的信息。5．知道影响气体溶解性的因素。本课重点：饱和溶液与不饱和溶液的区分；固体物质溶解度的涵义本课难点：概念的生成；利用溶解度曲线获得相关信息课时安排：3课时学习（教学）程序学习（教学）内容与方法学习（教学）要求t复习测评第一课时一、知识链接：在探究溶液的形成时，我们发现：不同溶质在同一种溶剂里，溶解性不同；同种溶质在不同种溶剂里，溶解性也不相同。这时，我想问同学们的是：既然有的物质在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，能在水中溶解的是不是能无限制的溶解呢？请你们猜想。二、验证猜想：1、取20ml水加入到烧杯中操作加入5g氯化钠搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5ml水搅拌现象溶解氯化钠部分溶解剩余氯化钠溶解结论2、用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌硝酸钾逐渐溶解再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾部分溶解…………加热剩余硝酸钾溶解再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾固体有剩余冷却剩余的硝酸钾固体增多3、结合实验现象，你得出什么结论？4、通过结论你能否理解饱和溶液与不饱和溶液的概念？如能理解，那你能否确定上述实验中的饱和溶液与不饱和溶液？5、追问：你再思考上述试验中饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？6、这种转化与什么因素有关？（温馨提示：氯化钠不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；硝酸钾不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；然后再读懂P35的转化图示）7、方法指导：判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液；如果没有剩余的溶质，则可能为该溶质的不饱和溶液，也可能为该溶质的饱和溶液。8、知识延伸：请再思考为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加？还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热，为什么锅底会出现白色物质？9、讲解结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。你认为：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）10、据此，你能否概括溶液结晶的方法？并请结合你的理解思考P35的海水晒盐的过程与原理。三、当堂检测：1．某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)2．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。3．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。(填“不变”、“增加”或“减少”)4．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。5．在一定温度下，将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。6．在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。7．在一定温度下，向硝酸钾不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。8．在t℃时，将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。第二、三课时一、我会回答：1、溶液中有哪两部分？2、饱和溶液与不饱和溶液的形成与什么因素有关？二、学法指导：在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量相近，但当温度升高时，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠大得多。也就是说，当水的质量一定时即溶剂的质量一定时，温度升高，硝酸钾的溶解质量增加，溶解能力增强。根据这个推断，请你来琢磨一下溶解度的概念P36。三、重点点拨：1、理解溶解度概念的四要素：①、条件：②、标准：③、状态：④、单位：2、讨论“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的含义，分析其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系：温度：溶质：溶剂：溶液：3、随堂检测：①、20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（）A．食盐的溶解度是36gB.20℃时食盐的溶解度是36gC．食盐的溶解度是100gD.食盐的溶解度是136g②、在60℃时50克水中溶解55克硝酸钾就刚好饱和。下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度是