教学案-全国-2015_九年级化学上册 5.doc

化学反应中的有关计算课堂探究知识点一利用化学方程式计算的步骤1．利用化学方程式计算的依据(1)理论依据：质量守恒定律。(2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间恒定的质量比。2．利用化学方程式计算的步骤①设未知量。一般情况下，求什么就设什么；②写出反应的化学方程式；③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面；④列比例式求解；⑤简明写出答案；⑥回顾检查。计算18kg水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x设(2)写出化学方程式：2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑写(3)找出已知量和未知量的关系：2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑2×182×218kgx标(4)列比例式求解：eq\f(2×18,2×2)＝eq\f(18kg,x)列x＝eq\f(18kg×2×2,2×18)＝2kg算(5)简写出答案：答：18kg水分解生成氢气的质量是2kg。答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。在实际运算过程中，还可以再简化些。利用化学方程式计算的注意事项(1)写对化学方程式；(2)设未知量时不带单位；(3)计算质量比时不要漏掉化学式前的化学计量数；(4)只计算已知量和未知量的质量关系；(5)列式时单位要统一，单位要带入计算过程；(6)比例式的各项要对应。知识点二利用化学方程式的简单计算1．已知反应物的质量，求生成物的质量解题关键是选对化学方程式，找准已知量、未知量及其质量关系。格式要规范，步骤要完整。实验室中可加热高锰酸钾制取氧气。7.9g高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？解析：已知量是反应物高锰酸钾的质量，未知量是生成物氧气的质量。首先写出化学方程式，根据高锰酸钾和氧气的质量关系(质量比为定值)，可列比例式求解。解题时还要规范解题步骤，计算过程中要带单位进行计算。答案：解：设制得氧气的质量为x2KMnO4eq\o(=====,\s\up7(加热))K2MnO4＋MnO2＋O2↑316327．9gxeq\f(316,7.9g)＝eq\f(32,x)解得，x＝eq\f(32×7.9g,316)＝0.8g答：可制得氧气0.8g。2．已知生成物的质量，求反应物的质量解题关键是选对化学方程式，找准已知量、未知量及其质量关系。格式要规范，步骤要完整。工业上电解氧化铝制取铝，反应的化学方程式为：2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑，如果加工一个铝锅需要铝1kg，至少需要电解多少氧化铝才能制成这个铝锅？解析：认真审题是解题的关键。本题的已知量是生成物铝的质量，待求量是反应物氧化铝的质量，解题时要规范解题步骤，计算过程中要带单位进行计算。答案：解：设至少电解氧化铝的质量为x2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑204108x1kgeq\f(204,108)＝eq\f(x,1kg)解得，x＝1.9kg答：至少需要电解氧化铝1.9kg。利用化学方程式计算常见的几种题型(1)求出反应物、生成物各物质之间的质量比。质量比等于各物质的相对分子质量乘以化学计量数之后的乘积之比。(2)已知一种反应物或生成物的质量，求另一种或几种反应物或生成物的质量。解题依据是利用化学方程式中各物质间的质量比为一定值。(3)根据方程式进行的含有体积、密度与质量换算的有关计算。根据质量＝密度×体积，将物质的体积换算成物质的质量。(4)含杂质(杂质不参加反应)的计算。①化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。物质的纯度(质量分数)＝eq\f(纯物质的质量,不纯物质的质量)×100%②当已知量是混合物质量时，有时需根据质量守恒定律，利用反应前后物质质量差，求生成气体质量。生成气体质量＝反应前总质量－反应后剩余物质的质量