教学案-全国-2015_九年级化学下册 8.doc

海水“制碱”课堂探究一、氨碱法制纯碱的疑难透析【点拨】(1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？氨气易溶于水，使溶液呈碱性，二氧化碳通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，生成较多量的碳酸氢钠。(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？碳酸氢钠先析出。在制取碳酸氢钠时，要把温度保持在30～35℃范围之内，从溶解度曲线可看出，在此范围内碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。(3)氨碱法制纯碱的优缺点是什么？优点：原料经济易得，二氧化碳和氨气可回收使用，能连续生产。缺点：氯化钠利用率不高，回收氨时产生大量氯化钙用处不大，且污染环境。【例题1】某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3，NaHCO3与稀盐酸反应产生CO2。请回答下列问题：(1)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若________________________________________________________________________，说明装置不漏气。(2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是(填a或b)，D的作用是除去气体。(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是。(填写序号)①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大(4)用的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。答题关键：本题是有关“侯氏制碱法”的实验探究题，解题时要求同学们既要熟悉“侯氏制碱法”的反应原理，还要熟练仪器的组装顺序、检查装置气密性的方法等。解析：根据物理知识可知，若漏斗与试管中的液面差保持不变，则证明装置气密性良好；除去CO2中的杂质时，应先将气体通过饱和NaHCO3溶液，目的是吸收氯化氢气体；NH3·H2O显碱性，更容易吸收CO2；由于NaHCO3在氨盐水中以晶体的形式存在，可通过过滤的方法将NaHCO3分离出来。答案：(1)漏斗中与试管中的液(水)面差保持不再变化或漏斗中的液(水)面不再下降(2)a氯化氢或HCl(3)①(4)过滤二、复分解反应发生的条件【点拨】复分解反应发生的条件与复分解反应的本质有关。在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子，因此，复分解反应的实质是在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录。从附录“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。【例题2】(2008广西来宾中考，20)物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈(如下图所示)，要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”(即必须能发生化学反应)，他们才能将游戏进行下去。场外还有四位替补“队员”。下列有关说法正确的是()A．圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应B．五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置C．若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”D．若“Ba(OH)2”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”答题关键：本题以漫画的形式灵活地考查了几种物质之间的反应关系。解答此类问题的关键是要知道复分解反应发生的条件，而且要记忆一些可以形成气体、沉淀的离子，从而判断反应是否发生。解析：置换反应必须有单质参与反应，五位“小朋友”均为化合物，故A正确；Ba(OH)2和Ca(OH)2交换位置后对反应无影响，故B错误；K2CO3替换Na2CO3后可与Ba(OH)2、CuSO4发生复分解反应，故C正确；KOH与Na2CO3不能满足复分解反应发生的条件，故D