教案-全国-2006_九年级化学酸碱盐复习教案.rar

九年级化学酸碱盐复习教案一、弄清概念对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是否准确表达这个概念的内涵和外延；二能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念是，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。在学习概念是，要注意抓住关键字进行理解。1、酸我们从以下几种酸的电离方程式进行总结归纳：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-2、碱几种碱的电离方程式：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca（OH）2=Ca2++2OH-3、盐NaCl=Na++Cl-K2NO3=K++NO3-CuSO4=Cu2++SO42-酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子KNO3阳离子：全部是H+，阴离子是NO3-碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子：K+阴离子：全部是OH-盐金属离子和酸根离子AGNO3阳离子：AG阴离子：NO3二、记录实验酸碱盐一章中的化学实验较多，需要学生记得现象也不少。因此在学习本单元时，不妨列个实验记录表以便随时记录演示实验，提高学习效附表1溶液的导电性药品氯化钠晶体氯化钠溶液硝酸钾晶体硝酸钾溶液氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液纯酒精医用酒精灯泡是否发光没有有没有有没有有没有没有是否导电没有有没有有没有有没有没有附表2硫酸的性质实验内容实验现象实验结论（或化学方程式）跟指示剂反应紫色石蕊试液无色酚酞试液显（红）色显（无）色紫色石蕊变红无色酚酞不变色跟金属反应锌粒铁钉锌粒表面有（气泡）产生铁钉表面有（气泡）产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟碱性氧化物反应除锈铁钉表面的铁锈被除去溶液显（黄）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O跟碱Cu（OH）2的反应氢氧化铜（慢慢溶解）溶液显（蓝）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟氯化钡溶液的反应生成（白色沉淀）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl附表3氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）与指示剂的反应紫色石蕊试液变（蓝）色无色酚酞试液变（红）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色，氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红）色2、与盐溶液的反应1、产生（蓝）色沉淀2、产生（红褐）色沉化学方程式1、2、三、掌握性质1、盐酸与硫酸的性质比较表项目名称盐酸硫酸化学式HCLH2SO4颜色，气味无色、有刺激性气味无色无味挥发性易挥发不挥发与指示剂作用紫色石蕊变红无色酚酞不变色紫色石蕊变红无色酚酞不变色与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl鉴别试剂AgNO3溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO32、氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表用途性质氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰物理性质白色固体具有吸水性极易溶于水，放热具有强腐蚀性白色固体微溶于水具有强腐蚀性化学性质使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色与酸性氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO41、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色与酸性氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3、与酸反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+Na2CO3例1：已知钾、钠等金属在常温下可和水发生剧烈反应。如金属钠与水的反应为：2NA+2H2O+H2，据此判断下列说法不正确的是（B）A：钠不能保存在水中B：将石蕊试液滴入钠与水反应后的溶液中会变为绿色。C：不能用手直接拿金属钠D：在钠与水的反应中，水是氧化剂例2：氢氧化钙在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到