教案-全国-2008_初三化学熟悉过程 学会方法学法指导.rar

用心爱心专心115号编辑熟悉过程学会方法试题：小红同学想探究实验室制取CO2后的废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：[提出问题]废液中的溶质是什么?[作出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为废液中还可能含有的溶质是（填化学式）。[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。[实验与结论]①小红取少量废液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，结果溶液呈无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。③如果要证明你的判断是正确的，你选择的试剂是，实验中可能看到的现象是。［拓展与应用］①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液，得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是只写一条）。本题考查“过程与方法”这一课程目标。课程标准中的“过程”主要是指科学探究的过程，“方法”主要是指科学探究中用到的方法。完整的科学探究过程包括提出问题、作出猜想、制定计划、进行实验、搜集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等基本要素，科学探究的方法包括理论探究和实验探究两大方法。科学探究中，问题的答案应当是未知的，有待确定的。本题中，根据所学知识可以确定实验室制取二氧化碳的废液中肯定含有CaCl2，若不细加琢磨，似乎没有什么问题值得进一步深究。但若仔细一想，即可引出本题有待探究的问题“难道加入的酸就不可能过量吗”。由此，我们也就不难理解“提出一个问题比解决一个问题更重要”、“猜想要有一定的依据”的道理了。酚酞在中性和酸性溶液中都呈无色，因此，小红用酚酞无法判断废液中是否含有盐酸。那么，该如何确定反应后的废液中是否含有盐酸呢?联系酸的性质不难得出，可用石蕊溶液鉴定。若有盐酸，废液会变成红色；或可用Mg、A1、Fe等活泼金属．若有盐酸，会有气体产生；也可用CuO、Fe2O3等金属氧化物或Cu（OH）2、Fe（OH）3等不溶性的碱，若有盐酸，固体会溶解：或用Na2CO2等碳酸盐，若有盐酸，会有气体产生。试题进一步提出“若CaCl2中混有盐酸，该如何除去”的问题，这就涉及到除杂的思路。除杂要求在除去杂质的同时不引入新的杂质。从理论上讲，可选择的有CaO、Ca（OH）2、Ca2CO3等。但从便于实验操作和控制反应物用量的角度看，应选择CaCO3因为CaCO3不溶于水，即使过量也不会在溶液中引入新的杂质，且过量的CaCO3只要用过滤的方法即可除去。本试题意犹未尽，又引申出实验室处理废液的问题。就本题而言，实验室制取CO2的废液中有CaCl2且可能有盐酸，若把该废液倒入下水道，盐酸会腐蚀下水道并造成水体酸化，CaCl2也会造成水体污染，而其他实验后的废液同样也可能危害环境。因此，实验后的废液是不能随意倾倒的。除上面用到的实验方法外，理论探究、逻辑推理也是重要的探究方法，例如，已知无色的NaCl溶液中含有Na+和Cl-，棕黄色的FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，无需做实验，从逻辑上即可推断FeCl3溶液的棕黄色是由Fe3+引起的。