教案-湖南-2011_湖南省常德市六中九年级化学 学考最后冲刺基本原理部分教案.rar

1用心爱心专心常德市六中化学学考最后冲刺（内部资料）三、基本原理1、物质分类交叉分类：例如Na2SO4既属于钠盐，有属于硫酸盐树状分类：例如S、H2S、SO2、H2SO4、Na2SO4胶体胶体的本质：分散质粒子的直径在1~100nm之间鉴别胶体与溶液的方法是：丁达尔效应常见的胶体有：豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体3、离子共存以下各组离子不能大量共存：Ca2+与CO32-,Ba2+与CO32-或SO42-，Ag+与Cl-,Fe3+与OH-，Al3+与OH-，H+与OH-,H+与CO32-判断下列离子方程式的正误：（1）、铜滴在稀硫酸上Cu+2H+=Cu2++H2↑（2）、铁滴在稀盐酸上2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（3）、Cu伸入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag（4）、Fe伸入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Fe3++Cu（5）、将I2加入NaCl溶液中I2+2Cl-=Cl2+2I-（6）、CaCO3与稀盐酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O(7)、CuSO4溶液与NaOH溶液混合CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-(8)、AgNO3溶液与NaCl溶液混合AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-(9)、MgO与稀盐酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O4、氧化还原反应氧化还原反应的基本概念：高、失、氧、还氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，含有单质的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。氧化还原反应的应用：生活中的氧化还原反应（1）所有的燃烧反应（2）油脂的变质（3）牛奶的变质（4）铁锅中的红色锈斑（5）原电池反应（6）金属的腐蚀构成原电池的条件：1、两极材料不一样2、两极要用导线链接3、不能把两极放在酒精、蔗糖溶液中。（原电池的简易装置）5.关于物质的量的计算：n=N/NAn=m/MnB=CB·Vn=V/Vm(标准状况0℃和101KPa时，Vm约为22.4L/mol)6.周期表（1）原子的表示方法：X，其中质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)，核电荷数＝质子数＝核外电子数（2）短周期元素，画出原子结构示意图；知道在周期表中的位置。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第一周期H氢He氦第二周期Li锂C碳N氮O氧F氟Ne氖第三周期Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA氢化物最高价氧化物对应的水化物LiOHCH4H2CO3NH3HNO3H2OHF氢化物最高价氧化物对应的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3SiH4H2SiO3PH3H3PO4H2SH2SO4HClHClO4性质递变规律：1、从左往右，原子半径逐渐减小2、金属性减弱（Na＞Mg＞Al），最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱（NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3）；3、非金属性增强（C＜N＜O＜F,Si＜P＜S＜Cl），氢化物的稳定性增强(CH4＜NH3＜H2O＜HF,SiH4＜PH3＜H2S＜HCl），最高价氧化物对应的水化物的酸性增强(H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4）。（3）写出下列物质的电子式：NaCl、H2、Cl2、N2、H2O、CO2、CH4（答案见必修二P22）判断离子键的方法：含活泼金属元素（Na、K、Ca等）；判断共价键的方法：非金属元素原子之间（NaOH中既含离子键，又含共价键）7.化学反应与能量放热反应有：燃烧反应；酸碱中和反应；活泼金属与酸反应生成氢气吸热反应有：Ba(OH)2与NH4Cl的反应；煅烧石灰石；反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应。反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应。8.化学反应速率与限度（1）外界条件对化学反应速率的影响：增大浓度、升高温度、使用催化剂、增大固体反应物的表面积。（2）可逆的化学反应达到限度时，反应没有停止，反应速率不为零，正反应速率等于逆反应速率，反应物与生成物的浓度不再变化。9、同位素：与，同素异形体：O2与O3，金刚石和石墨，红磷与白磷同系物：甲烷与丙烷，同分异构体：正丁烷和异丁烷