教案-全国-2016_九年级化学上册 7.doc

17.1.1质量守恒定律教学目标1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。3、质量守恒定律的简单应用。重点和难点：1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。2、质量守恒定律的简单应用。教学方法：自学、讨论、实验、讲解教学设计一、情境引入：铁丝燃烧后，质量会变大，所以化学反应质量是变大的，木材燃烧完后，只剩下会，所以化学反应质量是变小的，你说对吗？这是我们今天要学习的内容？二、预习检测：1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。2、叫做质量守恒定律。3、在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。三、新知新解：实验（一）白磷燃烧前后质量的测定【学生观看实验】作好记录实验现象：白磷燃烧，产生大量的，放出大量的，玻璃管上得气球先变后变。实验结论：天平，反应前后物质的总质量。反应表达式：。思考问题：红热玻璃棒的作用是白磷，说明白磷的燃点，锥形瓶底放入少量的沙的作用是：防止溅落物炸裂瓶底。实验（二）、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉表面，溶液由蓝色变为。实验结论：反应前后物质的总质量。反应表达式：。【思考问题】：经过实验证明：的各物质的质量总和，反应后的各物质质量，这个规律叫。分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？【小结】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【问题讨论】1.质量守恒定律适用于所有___________。2．质量守恒定律的“守恒”指的是_________守恒，其它方面如_______等不一定守恒。3.守恒的范围是“_______化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。4.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如________等。5.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如_______、_______等。【观察图片】【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的________，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。2.粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在敞开体系中测定，对于有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响，选择在密闭体系中进行。3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为宏观六个一定不变______________微观___________________________宏观__________两个一定改变微观__________一个可能改变_____________【学生观看实验】记录现象实验（三）、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化实验现象：烧杯中有大量产生。实验结论：反应前各物质的质量总和反应后物质的质量总和。结论分析：反应是有大量的逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然。反应表达式：。实验（四）、镁带燃烧前后质量的测定实验现象：燃烧，发出光，生成。实验结论：反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量。结论分析：由于有参加反应，所以生成的的质量大于镁带的质量。【思考】1、按照“质量守恒定律”概念的理解，一切化学反应都要遵守质量守恒定律，为什么在实验（三）、实验（四）中看不到？2、为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？【教师】理解质量守恒定律的定义时要注意1．质量守恒定律适用于所有化学反应。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。四、随堂练习：1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A．8克B．12克C．11克D．无法确定2.已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，则关于R组成的叙述正确的是（）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素3.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（）A．N2B．NOC．