教案-全国-2012_九年级化学下册 酸碱盐及其主要性质总结教学案 人教新课标版.rar

4用心爱心专心酸碱盐及其主要性质总结班级姓名Ⅰ、相关知识概述（一）、复分解反应:1、定义：2、特点：双互换、价不变AB+CD=AD+CB（二）、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。（三点具备其一即可）(三)、物质的溶解性记忆口诀：钾、钠、硝、铵溶水快，硫酸不溶钡铅钙，氯化不溶只有银；溶碱有五个：钾、钠、钡、钙、氨。（四）金属的化学活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu强弱金属化学活动性规律：表中，排在（H）前面的金属（单质）。排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们。强调补充：复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于水；复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。Ⅱ、酸的化学性质：常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸（乙酸）（二）补充：1、浓盐酸：强挥发性（打开瓶盖，瓶口有白雾）2、浓硫酸：粘稠的液体，极强的吸水性（常作某些气体如O2、CO2、CO、H2等的干燥剂，不能干燥NH3），腐蚀性、脱水性等。3、浓硫酸的稀释：4、浓（稀）硫酸沾到皮肤衣服上的处理：5、硝酸（HNO3）的氧化性极强，无论浓稀，跟任何单质金属反应都不产生H2。Ⅲ、碱的化学性质常见的碱：可溶的：KOHBa(OH)2NaOHNH3·H2OCa(OH)2（只五个）不可溶的：Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2等(一)、性质：Ⅳ、常见盐及盐的化学性质：（一）、分类：1、依所含金属离子的不同分：钾盐、钙盐、铜盐、铵盐、镁盐······2、依所含酸根的不同分：硝酸盐（NO3—）、盐酸盐（Cl—）、硫酸盐（SO42—）、碳酸盐（CO32—）······（二）、常见盐的化学性质：（上面有重复知识点）注意：①部分盐的溶液呈酸性，如NH4Cl；部分盐的溶液呈碱性，如Na2CO3等。②一些不溶性的盐受热后可以分解：例如：CaCO3CaO+CO2↑三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存：物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HClB．NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD．Na2CO3、KNO3、HCl应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质应用三、物质间的转变1、下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（）A．CuO→CuSO4B．Fe→FeSO4C．HgO→O2D．KNO3→KCl应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是（巩固练习）1．硫、氧、钠三种元素，另选择必要的元素组成下列各类物质，写出他们的化学式：（1）酸___________（2）碱________（3）盐___________（4）金属氧化物__________；（5）非金属氧化物___________（6）非金属（双原子）单质__________。2．下列各组物质中符合“酸----碱---盐----氧化物”顺序的是（）AH2SO4、Na2O、MgCl2、CBNaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnCHNO3、KOH、Na2CO3、O2DHCl、KOH、Na2CO3、SiO23．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）A.CuSO4B.FeSO4C.HClD.Na2CO34．某学生表演如下魔术，用毛笔蘸出一种无色液体在一张白纸上写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体，白纸立即出现了红色的“化学”两字，则该生先后所用的无色液体可能是（）A石蕊试液稀硫酸B酚酞试液“雪碧”饮料CNaOH溶液酚酞试液DCuSO4溶液NaOH溶液5．小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用后，归纳如图所示的关系，图中A、B、C、D分别是两圈相交的部分，其中表示的颜色不正确的是（）A紫色B蓝色C红色D无色6．实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂：①氧化铁②