教案-全国-2015_九年级化学下册 第10单元 酸和碱教案 新人教版.doc

1第十单元《酸和碱》三维目标知识与技能掌握有关常见酸、碱的性质、用途，通过观察实验现象，发现问题，以问题解决为任务，驱动学生思考，从而培养学生分析问题、解决问题，学习新知识与新技能的能力。。过程与方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，老师归纳引导让学生获取知识。情感态度与价值观联系生活，使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。通过对浓硫酸的学习让学生懂得尊纪守法、实验室药品的安全问题的教育。教学重点难点本单元教学重点是：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的化学性质；中和反应；pH的意义。本单元教学难点是：氢氧化钠的变质问题、从离子观点了解什么是酸、碱；活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。课时安排1、新课教学：（8课时）2、作业讲解：（4课时）3、检测（2课时）单元知识点讲解检索单元知识点讲解检索单元知识点讲解检索单元知识点讲解检索课题1常见的酸和碱（第一课时）一、物质的分类（补充内容）常见的酸和碱的化学式的写法和读法。二、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红？非常的强调（区分酸和碱的方法）没做探究实验（第二课时）常见的酸一、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（由学生归纳完成）浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀HCl无）无明显现象气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）、等等2、浓硫酸的特性①吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3）（补充实验：怎样才能制得干燥纯净的CO2，画图分析，组装仪器）②脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。（让学生参与完成实验并讲解）浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。二、酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应：2.金属+酸→盐+氢气强调（锌、铁、镁、铝）3.（金属？）碱性氧化物+酸→盐+水强调（锌、铁、镁、铝）的氧化物讲述复分解反应：（第三课时）常见的碱一、常见的碱（补充有趣实验：让喷了氢氧化钠溶液的白纸显示九（19）班1、氢氧化钠NaOH白色固体，极易溶于水（溶解放热）俗称：苛性钠、火碱、烧碱强烈的腐蚀性碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。吸水性，易潮解—可做干燥剂。保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（补充）2、氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末，微溶于水。俗称：熟石灰、消石灰。腐蚀性制法：CaO+H2O==Ca(OH)2CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶液。用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁3、其他常见的碱：氢氧化钾KOH性质与NaOH相似；氨水NH3•H2O等二、碱的化学性质1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3、酸+碱→盐+水具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因物质的导电性实验；盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性