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-14-专题8物质结构元素周期律1.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案C解析W、X、Y、Z为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期,观察新化合物的结构示意图可知,X为四价,X可能为C或Si。若X为C,则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半,即为3,对应B元素,不符合成键要求,不符合题意,故X为Si,W能形成+1价阳离子,可推出W为Na元素,Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半,即为7,可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子达到8电子稳定结构,说明Y原子最外层有5个电子,进一步推出Y为P元素,即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。WZ为NaCl,其水溶液呈中性,A错误;元素非金属性:Cl>P>Si,B错误;P的最高价氧化物的水化物为H3PO4,是中强酸,C正确;P原子最外层有5个电子,与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子,在该化合物中P元素满足8电子稳定结构,D错误。2.(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱答案D解析由题意,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。根据电子层数越多,原子半径越大,可得原子半径:W<X,A正确;常温常压下,硅单质为固态,B正确;同一主族由下到上简单气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以热稳定性:NH3>PH3,C正确;X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。3.(2019·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,X为O元素,Y原子的最外层有2个电子,Y为Mg元素,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,Z为Si元素,W与X位于同一主族,W为S元素。原子半径应为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),A错误;由X、Y组成的化合物为氧化镁,是离子化合物,B正确;Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸,硫酸的酸性强于硅酸的,C错误;W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O,热稳定性H2O强于H2S,D错误。4.(2019·北京海淀高三期末)114号元素为Fl(中文名“”),它是主族元素,其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是()A.Fl的原子核外有114个电子B.Fl是第七周期第ⅣA族元素C.Fl在同主族元素中金属性最强D.Fl的原子半径小于同主族其他元素答案D解析核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数=114,故A正确;Fl为主族元素,最外层电子数是4,即属于ⅣA族,114号元素位于第七周期,故B正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故C正确;同主族从上到下,原子半径逐渐增大,故D错误。5.(2019·长郡中学高三月考)某元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是HnRO2n-2,则在其气态氢化物中元素R的化合价是()A.3n-12B.12-3nC.3n-10D.3n-4答案A解析设在HnRO2n-2中R化合价为x,则n+x=2(2n-2),x=3n-4,则在其氢化物中R化合价为x-8=3n-12。6.(2019·山东烟台高三期末)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径W>YB.X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小C.Z元素的氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应D.Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物答案B解析四种短周期元素中只有Z为金属元素,则根据元素的相对位置可知:Z是Al,W是Si,X是C,Y是N。电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径W>Y,A正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性C>Si,所以最简单气态氢化物的热稳定性SiH4<CH4,B错误
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