2021年高考化学考点精讲精练19 综合试验设计、探究与评价（含解析）.docx

综合试验设计、探究与评价知识点一、常见的挥发和易分解的物质1、常见的易挥发性的物质有单质：Br2，I2；氧化物：干冰；氢化物：液氨，水，苯，汽油等烃类；酸：HNO3、HCl；有机物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等。2、易分解的物质碘化氢的分解2HI△H2+I2氯化银的分解2AgCl△2Ag+Cl2↑电解水2H2O通电2H2↑+O2↑碳酸钙高温分解CaCO3高温CaO+CO2↑碳酸铜受热分解CuCO3△CuO＋CO2↑氢氧化铝受热分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O氢氧化铁分解2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O氢氧化铜分解Cu(OH)2△CuO十2H2O碳酸的分解H2CO3H2O+CO2↑亚硫酸的分解H2SO3SO2↑＋H2O次氯酸的分解2HClO光/△2HCl+O2↑受热分解2H2O2△2H2O+O2↑碳酸氢钠受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O亚硫酸氢钠受热分解2NaHSO3△Na2SO4＋SO2↑＋H2O碳酸铵受热分解(NH4)2CO3△2NH3↑+H2O↑+CO2↑硫酸铵受热分解(NH4)2SO4△2NH3↑＋H2SO4碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O高锰酸钾受热分解2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑硝酸银的受热分解2AgNO3△2Ag+2NO2↑+O2↑2HgO△2Hg＋O2↑2Ag2O△4Ag＋O2↑浓硝酸见光分解4HNO3光4NO2+O2+2H2OAgclAgBrAgI等感光物质见光易分解例1．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是___________________________。②试剂a是____________。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______________________________________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及现象是____________。（3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D．途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D．实验三：探究SO42-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_____；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由：______________________________________________________________。②实验三的结论：______________________________。（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________________________。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。（6）根据上述实验所得结论：_____________________________________________________。【答案】（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②饱和NaHSO3溶液；（2）①Ag2SO3+4NH3∙H2O=2Ag（NH3）2++SO32-+4H2O；②加入稀硫酸，产生白色沉淀；（3）①Ag+；因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag++SO42-，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀；②SO42-产生的途径是SO32-被氧化为SO42-进入D；（4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+；（6）二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。【解析】（1）①浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱和饱和NaHSO3溶液，故答案为：饱和NaHSO3溶液；（2）①Ag2SO3溶于氨水生成银氨络离