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探究性选择题知识点一、常见的挥发和易分解的物质1、常见的易挥发性的物质有单质:Br2,I2;氧化物:干冰;氢化物:液氨,水,苯,汽油等烃类;酸:HNO3、HCl;有机物:甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等。2、易分解的物质碘化氢的分解2HI△H2+I2氯化银的分解2AgCl△2Ag+Cl2↑电解水2H2O通电2H2↑+O2↑碳酸钙高温分解CaCO3高温CaO+CO2↑碳酸铜受热分解CuCO3△CuO+CO2↑氢氧化铝受热分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O氢氧化铁分解2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O氢氧化铜分解Cu(OH)2△CuO十2H2O碳酸的分解H2CO3H2O+CO2↑亚硫酸的分解H2SO3SO2↑+H2O次氯酸的分解2HClO光/△2HCl+O2↑受热分解2H2O2△2H2O+O2↑碳酸氢钠受热分解2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O亚硫酸氢钠受热分解2NaHSO3△Na2SO4+SO2↑+H2O碳酸铵受热分解(NH4)2CO3△2NH3↑+H2O↑+CO2↑硫酸铵受热分解(NH4)2SO4△2NH3↑+H2SO4碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O高锰酸钾受热分解2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑硝酸银的受热分解2AgNO3△2Ag+2NO2↑+O2↑2HgO△2Hg+O2↑2Ag2O△4Ag+O2↑浓硝酸见光分解4HNO3光4NO2+O2+2H2OAgclAgBrAgI等感光物质见光易分解例1.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol∙L-1H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C。【解析】A.Ca(OH)2溶液(含酚酞)中加入草酸溶液,溶液褪色,说明混合溶液碱性减弱,且生成白色沉淀,则发生中和反应,从而草酸体现酸性,反应方程式为Ca(OH)2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O,故A正确;B.向少量NaHCO3溶液加入草酸有气泡生成,说明有二氧化碳生成,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据实验现象知,酸性:H2C2O4>H2CO3,反应方程式为NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑H2O,故B正确;C.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,向酸性KMnO4溶液加入草酸,溶液褪色,说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸,则草酸体现还原性,根据题干信息,草酸为弱酸,2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故C错误;D.酯具有香味,C2H5OH和浓硫酸中加入草酸加热后产生有香味物质,说明有酯生成,所以发生了酯化反应,则草酸可以发生酯化反应,故D正确。练习1.研究生铁的锈蚀,下列分析不正确的是()序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A.①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B.②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC.③中正极反应:O2+4e-+2H2O═4OH-D.对比①②③,说明苯能隔绝O2【答案】D。【解析】A.①中,铁能发生电化学腐蚀,但氧气难溶于水,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀,故A正确;B.原电池的形成条件:有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路,金属腐蚀时还有有空气,苯隔绝空气也难以腐蚀,②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O,故B正确;C.反应中铁是负极,发生氧化反应,生成Fe2+,在正极上发生吸氧腐蚀,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故C正确;D.对比①②③,说明生铁腐蚀,碳为正极,铁为负极,需足量O2和水,故D错误。练习2.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下:①②③溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀溶液变红且不褪色,有气体生成(经检验为O2),经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色,滴加盐酸和BaCl2溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。下列说法不正确的
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