水解酸化池一、水解酸化池的作用水解酸化主要用于有机物浓度较高、SS较高的污水处理工艺，是一个比较重要的工艺。如果后级接入UASB工艺，可以大大提高UASB的容积负荷，提高去除效率。水中有机物为复杂结构时，水解酸化菌利用H2O电离的H+和-OH将有机物分子中的C-C打开，一端加入H+，一端加入-OH，可以将长链水解为短链、支链成直链、环状结构成直链或支链，提高污水的可生化性。水中SS高时，水解菌通过胞外粘膜将其捕捉，用外酶水解成分子断片再进入胞内代谢，不完全的代谢可以使SS成为溶解性有机物，出水就变的清澈了

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2024-12-12

危险化学品的分类、储存与使用管理细数众多发生事故的案例，原因无外乎是管理与使用人员缺乏相关的基础知识，不了解危险化学品的特性，不遵守操作规程或对突发事故苗头处理不当所致。为减少火灾、爆炸及中毒等事故的发生，就必须了解危险化学品的分类和特征、储存、使用等知识。。。化学品的分类化学品一共可以分为16类:（1）爆炸物；（2）易燃气体；（3）易燃气溶胶；（4）氧化性气体；（5）压力下气体；（6）易燃液体；（7）易燃固体；（8）自反应物质或混合物；（9）自然液体；（10）自燃固体；（11）自燃物质和混合物；（12）

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《NaOH变质程度的探究》教学设计【教学目标】：知识与技能：1、加深对酸碱盐知识的理解，使相关知识由点形成网络。2、掌握物质检验、鉴别、除杂的一般方法和思路。3、知道如何设计实验方案，并学会合理评价实验方案。过程与方法：1、通过对碳酸根、氢氧根检验的小结，提升对分散知识进行归纳总结的能力；2、通过对变质氢氧化钠溶液检验和除杂的比较，养成对比学习的意识，培养良好的学习方法；情感态度价值观：1、通过一个完整的探究活动，提高学生的探究能力，保持对化学学习的兴趣，并初步形成严谨求实的科学态度；2、通过变质氢氧化钠

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氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。例1、判断下列说法正误1、氧化还原的实质是电子的得失。2、氧化还原的实质是化合价的变化。3、得电子越多的物质其氧化性越强。4、失得电子越多的物质其还原性越强。5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态

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氮氧化物溶于水的计算氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：(1)混合气体的组成，(2)反应后剩余气体的种类和量，(3)反应后溶液的浓度。计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。1．有关的化学方程式(1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①(2)混合气体：①NO2与O2混合：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②②NO与O2混合：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③(3)2NO＋O2===2NO2④2．不同情况的反应及剩

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【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念、掌握弱电解质的电离平衡、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲、强弱电解质1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电

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目录TOC\o"1-3"\h\z\uHYPERLINK\l"_Toc265055872"第一章概述PAGEREF_Toc265055872\h4HYPERLINK\l"_Toc265055873"第二章脱丙烯精馏塔工艺计算PAGEREF_Toc265055873\h5HYPERLINK\l"_Toc265055874"2.1设计方案简介PAGEREF_Toc265055874\h5HYPERLINK\l"_Toc265055875"2.2主要物性数据PAGER

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氯气的生产原理一．选择题（每小题有1个或2个正确答案）1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤2．实验室制取氧气的试管壁是沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是（）A．蒸馏水B．KOH溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液4．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO

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丙烷脱氢制丙烯工艺流程丙烷脱氢制丙烯技术及经济分析<<隐藏丙烷脱氢制丙烯经济及技术分析许艺〔金陵石油化工有限责任公司,106204摘要丙烯是重要的有机化工原料,除用于生产聚丙烯外,还是生产丙烯睛,丁醉、辛醉、环氧丙烷、异丙醉、丙苯、丙烯酸、碳基醇及壬基酚等产品的主要原料,丙烯的齐聚物是提高汽油辛烷值的主要成分,丙烷催化脱氢制丙烯比烃类燕气裂解能产生更多的丙烯。当用燕气裂解生产丙烯时,丙烯收率最多只有3%、3而用催化脱氢法生产丙烯,总收率可达7%一6用唯一原料生产唯一产品,48%,催化脱氮的设备投资比烃类蒸

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氟硅酸镁简介（MgSiF6）氟硅酸镁简介分子量：274.48分子式：MgSiF6UN编号：2853CAS编号：16893-85-9，16949-65-8产品名称：氟硅酸镁中文别名：六氟合硅酸镁英文名：MagnesiumFluorosilicate商品海关编码:282690009007氟硅酸镁物化性质无色或白色菱形或针状结晶。无味。相对密度1.788。不易潮解，但可风化而失去结晶水。80℃以上时脱水分解，并放出四氟化硅气体。易溶于水，溶于稀酸，难溶于氢氟酸，不溶于醇。水溶液呈酸性，与碱作用时生成相应的氟化物

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酸碱盐专题训练1．盐酸、硫酸、硝酸有相似的化学性质，是因为()A．它们都含有氢元素B．它们都含有酸根C．它们的水溶液都能发生电离D．它们溶于水电离生成的阳离子全都是氢离子2．在常温下，下列盐不能用稀硫酸跟金属直接反应制得的是()A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸亚铁D．硫酸铜3．往某溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明了()A．该溶液的pH＝7B．该溶液的pH＜7C．该溶液的pH＞7D．该溶液一定是酸溶液4．必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是()A．H2SO4＋NaOHB．H2SO4＋Ba(O

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氨水MSDS标识中文名：氨溶液；氨水英文名：Ammoniumhydroxide；Ammoniawater分子式：NH4OH(NH3H2O)分子量：35.05UN编号：2672危规号：82503RTECS号：BQ9625000CAS号：1336-21-6危险性类别：第8.2类碱性腐蚀品化学类别：无机碱包装标志：腐蚀品包装类别：III类包装理化性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。熔点/℃：溶解性：溶于水、醇。沸点/℃：相对密度（水=1）：0.91饱和蒸气压/kPa：1.59／20℃相对密度（空气=1）

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知识梳理(一)钠1．物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S(2)与水的反应①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。b．“熔”：钠熔化成小球。说

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《氮氧化物的产生及转化》教学设计学习任务分析本课内容选自苏教版化学1专题4第二单元，为本单元的第一课时。教材从介绍氮元素的应用入手，从而通过俗语“雷雨发庄稼”引入，讲授了氮从游离态变为化合态的过程和原理，接着，简单介绍了，氮氧化物的性质以及作用，最后阐述了氮氧化物对环境的影响，引发学生们的思考。本课内容，是学生在学习了氯溴碘硫等非金属元素之后，学习的又一种重要的非金属元素，是完善无机化学中非金属知识体系的重要组成部分，是对前面知识学习的补充，又是对之后学习氮氧化物、硝酸的应用和性质埋下了伏笔，起到了承上启

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第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏

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第页晶体结构与性质一、知识回顾1、晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体定义分子通过分子间作用力形成的晶体相邻原子

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反应后溶液溶质成分的探究1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。(1)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】同学们经过交流讨论后，得出如下结论和猜想。①废液中不能使指示剂变红色的物质有：碳酸钙、指示剂、水和。②能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。猜想一：只有碳酸钠猜想二：只有氢氧化钙猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是________。（写一种猜想）【实验设计】同学

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氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一.填空题原电池通反应将直接转化为电能。利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负时，反应从向进行。铜片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池的负极是。在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1)向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液，。(2)向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液，。已知V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最

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乙醇乙酸练习题1．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()。A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯2．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入某物质，并加热蒸馏，该物质是()。A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．新制的生石灰D．碳酸钙3．下列说法中正确的是()。A．醇的官能团是羟基B．羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性4．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()。A．B．CH3CH2NO2C．CH2===

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合成高分子化合物的基本方法一、选择题1．下列物质不属于天然有机高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．聚氯乙烯D．蛋白质2．下列说法不正确的是（）A．实验测得的某种高分子化合物的相对分子质量只能是一个平均值B．线型结构的高分子化合物也可以带有支链C．高分子化合物不溶于任何溶剂D．高分子化合物一般不易导电，与相对分子质量大小无关3．下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是（）A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物B．乙烯的性质与聚乙烯相同C．常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体D．等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成C

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