教案-全国-2018_2018年秋九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构备课资料教案 （新版）新人教版.doc

1第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1.原子的构成:(1)原子(2)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数2.核外电子的排布:按能量大小分层排布。3.原子结构示意图:圆圈表示原子核;圆圈内的数字表示质子数;圆弧表示电子层;圆弧上的数字表示该层上的电子数。4.离子的形成:原子得到电子,形成阴离子;原子失去电子,形成阳离子。5.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比,称为这种原子的相对原子质量。其表达式为:Ar=。知识点1:原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核很小,电子在核外较大空间内做高速运动。原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。核内的每一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,因此原子核带正电,且带的正电荷数(即核电荷数)与核内质子数相等。核外的每一个电子带一个单位的负电荷,原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性,核外电子数等于核内的质子数。不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同。拓展延伸(1)每个原子中只有一个原子核,核电荷数(即核内质子数)决定原子的种类,所以同一类原子,其核内质子数相同,不同种类的原子,其核内质子数不同。(2)在原子内部,质子数一定等于电子数,但不一定与中子数相等,如钠原子中质子数为11,中子数为12。【例】下列关于原子结构的说法中,错误的是()A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D.任何原子中的质子数一定等于中子数答案:B、D点拨：绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子,只有质子,故A正确,B错误;在同一原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故C正确,D错误。知识点2:原子核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布:通常用电子层来形象地表示电子离核远近的不同,离核越近,电子能量越低;离核越远,电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下表所示。电子层数1234567离核远近近远能量高低低高2.核外电子分层排布规律。(1)核外电子总是首先排在能量较低的电子层。(2)第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。(3)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,不超过2个)。【例】某原子的核外电子排布为第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍,则该原子是什么原子?解:设第三层电子数为x。8=2×(2+x),x=2,质子数=核外电子数=12,所以该原子为镁原子。答案:略。点拨：解答此题时要先明确核外电子的排布规律:第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,再根据题意求出第三层的电子数,然后确定该原子的核外电子总数和质子数,根据质子数判断原子的种类。知识点3:原子结构示意图原子结构示意图的含义如图所示:【例】下图是钠的原子结构示意图,下列叙述不正确的是()A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1C.钠原子有3个电子层D.圆圈中的“+”可以省略答案:D点拨：从图示可知,钠原子的质子数为11,原子核外有3个电子层,钠原子的最外层只有一个电子,圆圈内的“+”不能省略,因为它表示原子核带正电。知识点4:原子的最外层电子数与得失电子的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势稀有气体原子8(氦为2)很难得失电子(相对稳定结构)金属原子一般少于4个易失去最外层电子非金属原子一般多于4个易得到电子使最外层达到8个电子的稳定结构【例】下列四种粒子的结构示意图中,属于金属原子的是()答案:A点拨：原子结构示意图中最外层电子数少于4的一般是金属原子,多于或等于4的一般是非金属原子。A的最外层电子数是2,是金属原子。知识点5:离子1.概念:带电荷的原子叫做离子。2.分类:离子拓展延伸由几个原子形成的集团带有电荷,它们也叫离子,如S(硫酸根离子);N(硝酸根离子);N(铵根离子);C(碳酸根离子)等。3.离子的形成:原子失去电子形成阳离子,核内质子数>核外电子数;原子得到电子形成阴离子,核内质子数<核外电子数。4.原子和离子的区别和联系,见下表。粒子种类原子离子阳离子阴离子结构特点核电荷数(质子数)=核外电子数核电荷数(质子数)>核外电子数核电荷数(质子数)<核外电子数电性不显电性显正电性显负电性举例Na、ClNa+Cl-联系阳离子原子阴离子【例】下列有关氯原子和氯离子的叙述不正确的是()A.核电荷数相同