教案-江苏-2013_江苏省东海县南辰中学九年级化学《第八单元》复习讲义 新人教版.rar

1《第八单元》复习讲义一、金属材料1、金属材料（90多种）（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的、、3、金属之最：（1）：地壳中含量最多的金属元素（2）：人体中含量最多的金属元素（3）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）：熔点最低的金属（5）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（6）：硬度最高的金属（7）：熔点最高的金属（8）：密度最大的金属（9）：密度最小的金属4、合金：★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制人造骨等。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（写出镁、铁、铝、铜与氧气反应的化学方程式）2、金属+酸→盐+H2↑（写化学方程式）锌和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀硫酸镁和稀盐酸铁和稀硫酸铁和稀盐酸铝和稀硫酸铝和稀盐酸3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）①铁与硫酸铜反应：（写化学方程式）现象：(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)②铝片放入硫酸铜溶液中：（写化学方程式）三、常见金属活动性顺序：（补充完整）K、、、、、、SnPb（H）、、、PtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越，它的活动性就（２）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：（写化学方程式）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：。铁锈的主要成分是（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①②③（3）铁锈，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗。自我检测：1．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（）A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料2、．炼铁高炉中发生了下列反应：（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④3、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应4、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．AgB．FeC．NaOH溶液D．HCl溶液5、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙6、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为。（2）B物质的一种用途是。（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：（）。7、人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。