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九下化学第九单元溶液知识提纲
知识点1：溶液
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2.特征：
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。
3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种）
水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。
注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。
4.发生化学反应的溶液，溶质的判断：
①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况：
锌和稀硫酸恰好反应锌过量（锌不溶于水）稀硫酸过量溶质硫酸锌硫酸锌硫酸锌和硫酸5.溶解性：
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
（1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。
（2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
6.溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。
（2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。
知识点2：溶解时的吸热或放热现象
1.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。
2.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。
3.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如氯化钠（NaCl）固体。
注意事项：
（1）生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O==Ca(OH)2。
（2）浓硫酸（溶质为H2SO4）溶于水也会放出大量的热。
知识点3：饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

注意事项：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
4.结晶的方法：
（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。
应用：海水晒盐

（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。

知识点4：溶解度及溶解度曲线
1.固体溶液度：
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度)
（2）四要素：
①条件——必须指明具体的温度；
②标准——溶剂的质量是100g；
③状态——固体溶解在溶液中，必须达到饱和状态；
④单位——固态溶解度指溶解的质量，单位通常是g。
（3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。如氯化钠等物质的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾等物质的溶解度受温度影响变化较大，它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
2.溶解度和溶解性的关系
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。

3.溶解度的表示方法：
（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度

（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线

*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量
①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。
B点：表示70℃时氯化铵的溶解度为60.2g。
②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。
③曲线以下的区域——表示对应温