教案-全国-2010_九年级化学4.rar

课题1原子的构成一、教学目的要求1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。二、本课题分析本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。教学建议如下：1.原子的构成教学，由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性知识，所以建议尽可能使用电影、录像、多媒体等电教手段，以加强教学的直观性。教师也要注意语言直观，启发学生的想像力。2.相对原子质量的教学，应强调原子质量太小，计算和记忆均不方便，所以采用相对质量。课上可带领学生查相对原子质量表，并阅读张青莲教授为相对原子质量的测定做出卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义思想教育。三、部分习题参考答案及说明1.(1)B(2)B(3)B3.N14.01，Cl35.45，Na22.99，Fe55.854.钠最多，铝最少。因钠的相对原子质量最小，铝最大。四、资料1.核力核子之间所特有的相互作用，强度大而力程短，在距离大约0.5×10-15m时主要为引力，能克服质子与质子之间的库仑斥力而使各核子结合成原子核。但核力随着核子间距离的增大而很快减弱，当距离大于2×10-15m左右时，就不发生作用了。现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用核裂变或核聚变时所放出的巨大能量。2.基本粒子泛指比原子核小的物质单元，包括电子、中子、质子、光子以及在宇宙射线和高能原子核实验中发现的一系列粒子。已经发现的基本粒子有30余种。一般按其质量大小以及其他性质上的差异基本粒子可分为光子、轻子、介子、重子四类。基本粒子的概念是随着人们对物质结构认识的进展而不断发展的，绝不能把它们看成是物质最后的、最简单的组成单元，实验结果已经显示基本粒子也还有它的内部结构。所以说“基本”只是相对的。但当我们研究讨论有关分子、原子及其结构时还必须从其相关的总体结构及其不可分割的内在联系角度上考虑问题。恩格斯曾指出：“新的原子论和所有已往的原子论的区别，在于它不主张物质只是非连续的，而主张各个不同阶段的各个非连续部分是各种不同的关节点，这些关节点决定一般物质的各种不同质的存在形式”(《自然辩证法》人民出版社1971年版269页)。这句话充分道明了从基本粒子、原子、分子、物体到天体……都各自具有其存在的关节点(或“度”)。唯物辩证法认为，世界一切事物既包含相对的方面(即有条件的、特殊的、有限的方面)，又包含有绝对方面(即无条件的、普遍的、无限的方面)。相对和绝对永远是辩证的统一。3.相对原子质量(原子量)“相对原子质量(原子量)是指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比”。所谓一个原子的平均质量，是对一种元素含有各种天然同位素说的，可以按这些同位素的原子质量和丰度来计算。这个定义是目前国际上统一规定的。根据国际上对原子量的定义可知，原子量只是原子的相对质量。因此，就有一个选定什么元素的原子作为比较标准的问题。历史上解决这个问题有如下的经过：1803年道尔顿首先提出，以氢原子质量为1作为原子量的标准。用比较的方法测定其他元素原子的相对质量(氢是已知的密度最小的元素，这样别种元素的原子量皆大于1)，这样测出氧原子量是15.88。后来，鉴于氢的化合物远不如氧的化合物多，为测定原子量的方便(过去大都用测定元素当量的方法求原子量)起见，改用氧元素的一个原子的质量为16作标准(实际上是氧的几种同位素的平均质量)，来测定其他元素的原子量。这样测得氢的原子量是1.008。由于当时人们尚未发现氧元素有同位素，所以以氧原子量为16这个比较标准一直沿用了60多年。1927年～1929年间发现自然界中的氧含有三种同位素，即1616O、17O和18O。根据1940年比较精确的质谱测定，自然界中三种同位素的丰度16O的含量占99.759%、17O占0.037%、18O占0.204%。因此，用天然氧作为原子量的标准就不够完善了。当时物理学界随即改用16O等于16作为标准，但化学界仍采用天然氧等于16作标准。当用物理标准时，氧的各种同位素的原子量分别为：16O＝16.000017O＝1